عرض مصدر صوديوم

{{معلومات عنصر كيماوى}}

{| cellpadding="2" cellspacing="0" class="infobox bordered" style="font-size: 88%; width: 22em; text-align: right; margin-bottom: 10px;"
| colspan="2" id="7" |
{| cellspacing="0" id="8" style="border: none; font-size: 110%" width="100%"
| colspan="2" id="11" style="text-align: center; border: none" |مغنسيوم → '''صوديوم''' ← نيون
|- id="15" style="border: none"
| id="16" style="text-align: center; border: none" |Li<br />↑<br />'''Na'''<br />↓<br />K
| id="20" style="border: none" |
{| cellspacing="0" id="21" style="border: none" width="100%"
| id="24" style="border: none" |<div id="25" style="position: relative; border: none">
<div dir="ltr" id="26">
{| cellpadding="0" cellspacing="1" class="nogrid" id="27" style="color:black;color:#000000;background-color: white; text-align: center; empty-cells: show; border: none"
| id="30" style="border: none" |<div id="31" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=هيدروجين|بديل=Element 1: هيدروجين (H), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="33" style="border: none" |<div id="34" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=هيليوم|بديل=Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="35" style="border: none"
| id="36" style="border: none" |<div id="37" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ليثيوم|بديل=Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="38" style="border: none" |<div id="39" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بيريليوم|بديل=Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="41" style="border: none" |<div id="42" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بورون|بديل=Element 5: بورون (B), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="43" style="border: none" |<div id="44" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كربون|بديل=Element 6: كربون (C), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="45" style="border: none" |<div id="46" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيتروجين|بديل=Element 7: نيتروجين (N), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="47" style="border: none" |<div id="48" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أكسجين|بديل=Element 8: أكسجين (O), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="49" style="border: none" |<div id="50" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffff99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فلور|بديل=Element 9: فلور (F), هالوجين|12x12بك]]</div>
| id="51" style="border: none" |<div id="52" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيون|بديل=Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="53" style="border: none"
| id="54" style="border: none" |<div id="55" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; border:1px solid black; margin:-1px">[[ملف:Pix.gif|وصلة=صوديوم|بديل=Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="56" style="border: none" |<div id="57" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=مغنسيوم|بديل=Element 12: مغنسيوم (Mg), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="59" style="border: none" |<div id="60" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ألومنيوم|بديل=Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="61" style="border: none" |<div id="62" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سليكون|بديل=Element 14: سليكون (Si), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="63" style="border: none" |<div id="64" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فسفور|بديل=Element 15: فسفور (P), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="65" style="border: none" |<div id="66" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كبريت|بديل=Element 16: كبريت (S), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="67" style="border: none" |<div id="68" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffff99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كلور|بديل=Element 17: كلور (Cl), هالوجين|12x12بك]]</div>
| id="69" style="border: none" |<div id="70" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أرغون (عنصر)|بديل=Element 18: أرغون (Ar), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="71" style="border: none"
| id="72" style="border: none" |<div id="73" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بوتاسيوم|بديل=Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="74" style="border: none" |<div id="75" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كالسيوم|بديل=Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="77" style="border: none" |<div id="78" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سكانديوم|بديل=Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="79" style="border: none" |<div id="80" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تيتانيوم|بديل=Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="81" style="border: none" |<div id="82" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فاناديوم|بديل=Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="83" style="border: none" |<div id="84" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كروم|بديل=Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="85" style="border: none" |<div id="86" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=منغنيز|بديل=Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="87" style="border: none" |<div id="88" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=حديد|بديل=Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="89" style="border: none" |<div id="90" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كوبالت|بديل=Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="91" style="border: none" |<div id="92" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيكل|بديل=Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="93" style="border: none" |<div id="94" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نحاس|بديل=Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="95" style="border: none" |<div id="96" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=زنك|بديل=Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="97" style="border: none" |<div id="98" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=غاليوم|بديل=Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="99" style="border: none" |<div id="100" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=جرمانيوم|بديل=Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="101" style="border: none" |<div id="102" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=زرنيخ|بديل=Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="103" style="border: none" |<div id="104" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# a0ffa0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سيلينيوم|بديل=Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز|12x12بك]]</div>
| id="105" style="border: none" |<div id="106" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffff99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بروم|بديل=Element 35: بروم (Br), هالوجين|12x12بك]]</div>
| id="107" style="border: none" |<div id="108" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كريبتون|بديل=Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="109" style="border: none"
| id="110" style="border: none" |<div id="111" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=روبيديوم|بديل=Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="112" style="border: none" |<div id="113" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سترونشيوم|بديل=Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="115" style="border: none" |<div id="116" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إتريوم|بديل=Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="117" style="border: none" |<div id="118" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=زركونيوم|بديل=Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="119" style="border: none" |<div id="120" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيوبيوم|بديل=Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="121" style="border: none" |<div id="122" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=موليبدنوم|بديل=Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="123" style="border: none" |<div id="124" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تكنيشيوم|بديل=Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="125" style="border: none" |<div id="126" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=روثينيوم|بديل=Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="127" style="border: none" |<div id="128" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=روديوم|بديل=Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="129" style="border: none" |<div id="130" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بالاديوم|بديل=Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="131" style="border: none" |<div id="132" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فضة|بديل=Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="133" style="border: none" |<div id="134" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كادميوم|بديل=Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="135" style="border: none" |<div id="136" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إنديوم|بديل=Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="137" style="border: none" |<div id="138" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=قصدير|بديل=Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="139" style="border: none" |<div id="140" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إثمد|بديل=Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="141" style="border: none" |<div id="142" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تيلوريوم|بديل=Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="143" style="border: none" |<div id="144" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffff99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=يود|بديل=Element 53: يود (I), هالوجين|12x12بك]]</div>
| id="145" style="border: none" |<div id="146" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=زينون|بديل=Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="147" style="border: none"
| id="148" style="border: none" |<div id="149" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سيزيوم|بديل=Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="150" style="border: none" |<div id="151" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=باريوم|بديل=Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="152" style="border: none" |<div id="153" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=لانثانوم|بديل=Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="154" style="border: none" |<div id="155" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سيريوم|بديل=Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="156" style="border: none" |<div id="157" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=براسوديميوم|بديل=Element 59: براسوديميوم (Pr), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="158" style="border: none" |<div id="159" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيوديميوم|بديل=Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="160" style="border: none" |<div id="161" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بروميثيوم|بديل=Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="162" style="border: none" |<div id="163" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ساماريوم|بديل=Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="164" style="border: none" |<div id="165" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=يوروبيوم|بديل=Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="166" style="border: none" |<div id="167" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=غادولينيوم|بديل=Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="168" style="border: none" |<div id="169" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تربيوم|بديل=Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="170" style="border: none" |<div id="171" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ديسبروسيوم|بديل=Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="172" style="border: none" |<div id="173" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=هولميوم|بديل=Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="174" style="border: none" |<div id="175" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إربيوم|بديل=Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="176" style="border: none" |<div id="177" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ثوليوم|بديل=Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="178" style="border: none" |<div id="179" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إتيربيوم|بديل=Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="180" style="border: none" |<div id="181" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffbfff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=لوتيشيوم|بديل=Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات|12x12بك]]</div>
| id="182" style="border: none" |<div id="183" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=هافنيوم|بديل=Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="184" style="border: none" |<div id="185" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تانتالوم|بديل=Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="186" style="border: none" |<div id="187" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تنجستن|بديل=Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="188" style="border: none" |<div id="189" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=رينيوم|بديل=Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="190" style="border: none" |<div id="191" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أوزميوم|بديل=Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="192" style="border: none" |<div id="193" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=إريديوم|بديل=Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="194" style="border: none" |<div id="195" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بلاتين|بديل=Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="196" style="border: none" |<div id="197" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ذهب|بديل=Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="198" style="border: none" |<div id="199" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=زئبق|بديل=Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="200" style="border: none" |<div id="201" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ثاليوم|بديل=Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="202" style="border: none" |<div id="203" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=رصاص|بديل=Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="204" style="border: none" |<div id="205" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccccc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بزموت|بديل=Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف|12x12بك]]</div>
| id="206" style="border: none" |<div id="207" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# cccc99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بولونيوم|بديل=Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز|12x12بك]]</div>
| id="208" style="border: none" |<div id="209" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffff99; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أستاتين|بديل=Element 85: أستاتين (At), هالوجين|12x12بك]]</div>
| id="210" style="border: none" |<div id="211" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# c0ffff; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=رادون|بديل=Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل|12x12بك]]</div>
|- id="212" style="border: none"
| id="213" style="border: none" |<div id="214" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff6666; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فرانسيوم|بديل=Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي|12x12بك]]</div>
| id="215" style="border: none" |<div id="216" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffdead; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=راديوم|بديل=Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوى ترابي|12x12بك]]</div>
| id="217" style="border: none" |<div id="218" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أكتينيوم|بديل=Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="219" style="border: none" |<div id="220" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ثوريوم|بديل=Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="221" style="border: none" |<div id="222" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بروتكتينيوم|بديل=Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="223" style="border: none" |<div id="224" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=يورانيوم|بديل=Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="225" style="border: none" |<div id="226" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نبتونيوم|بديل=Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="227" style="border: none" |<div id="228" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بلوتونيوم|بديل=Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="229" style="border: none" |<div id="230" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أمريسيوم|بديل=Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="231" style="border: none" |<div id="232" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كوريوم|بديل=Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="233" style="border: none" |<div id="234" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بركيليوم|بديل=Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="235" style="border: none" |<div id="236" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كاليفورنيوم|بديل=Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="237" style="border: none" |<div id="238" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أينشتاينيوم|بديل=Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="239" style="border: none" |<div id="240" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فرميوم|بديل=Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="241" style="border: none" |<div id="242" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=مندليفيوم|بديل=Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="243" style="border: none" |<div id="244" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نوبليوم|بديل=Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="245" style="border: none" |<div id="246" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ff99cc; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=لورنسيوم|بديل=Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات|12x12بك]]</div>
| id="247" style="border: none" |<div id="248" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=رذرفورديوم|بديل=Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="249" style="border: none" |<div id="250" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=دوبنيوم|بديل=Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="251" style="border: none" |<div id="252" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=سيبورغيوم|بديل=Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="253" style="border: none" |<div id="254" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=بوريوم|بديل=Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="255" style="border: none" |<div id="256" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=هاسيوم|بديل=Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="257" style="border: none" |<div id="258" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=مايتنريوم|بديل=Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="259" style="border: none" |<div id="260" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=دارمشتاتيوم|بديل=Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="261" style="border: none" |<div id="262" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=رونتجينيوم|بديل=Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="263" style="border: none" |<div id="264" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# ffc0c0; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=كوبرنيسيوم|بديل=Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي|12x12بك]]</div>
| id="265" style="border: none" |<div id="266" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=نيهونيوم|بديل=Element 113: نيهونيوم (Nh)|12x12بك]]</div>
| id="267" style="border: none" |<div id="268" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=فليروفيوم|بديل=Element 114: فليروفيوم (Uuq)|12x12بك]]</div>
| id="269" style="border: none" |<div id="270" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=موسكوفيوم|بديل=Element 115: موسكوفيوم (Mc)|12x12بك]]</div>
| id="271" style="border: none" |<div id="272" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=ليفرموريوم|بديل=Element 116: ليفرموريوم (Lv)|12x12بك]]</div>
| id="273" style="border: none" |<div id="274" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=تينيسين|بديل=Element 117: تينيسين (Ts)|12x12بك]]</div>
| id="275" style="border: none" |<div id="276" style="position:relative; overflow:hidden; width:8px; height:12px; z-index:2; color:#000000;background-color:
# e8e8e8; ">[[ملف:Pix.gif|وصلة=أوغانيسون|بديل=Element 118: أوغانيسون (Og)|12x12بك]]</div>
|}
</div>
 </div>

<div id="278" style="border: none; font-size: 8px; position: absolute; top: 0; left: 65px">[[ملف:توزيع_إلكتروني_011_صوديوم.svg|بديل=|45x45بك]]
</div>
<div id="280" style="border: none; position: absolute; top: 5px; left: 125px">'''11Na'''</div>
|}
|}
|- id="282"
! colspan="2" id="283" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #000000" |المظهر
|- id="285"
| colspan="2" id="286" style="text-align: center" |رمادى فلزي<br />[[ملف:Nametal.JPG.jpg|بديل=|250x250بك]]<br />[[ملف:Sodium_Spectra.jpg|بديل=|250x250بك]]<br />الخطوط الطيفية للصوديوم
|- id="288"
! colspan="2" id="289" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #000000" |الخواص العامة
|- id="291"
! id="292" |الاسم، العدد، الرمز
| id="297" |صوديوم، 11، Na
|- id="299"
! id="300" |تصنيف العنصر
| id="303" |فلز قلوي
|- id="306"
! id="307" |المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي
| id="312" |1،&nbsp;3، s
|- id="317"
! id="318" |الكتلة الذرية
| id="321" |22.98976928 غ·مول<sup>−1</sup>
|- id="325"
! id="326" |توزيع إلكتروني
| id="329" |Ne] 3s<sup>1</sup>]
|- id="332"
! id="333" |توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ
| id="337" |2,8,1 (صورة)
|- id="340"
! colspan="2" id="341" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #صلب" |الخواص الفيزيائية
|- id="343"
! id="344" |الطور
| id="347" |صلب
|- id="350"
! id="351" |الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)
| id="355" |0.968 غ·سم<sup>−3</sup>
|- id="358"
! id="359" |كثافة السائل عند نقطة الانصهار
| id="363" |0.927 غ·سم<sup>−3</sup>
|- id="365"
! id="366" |نقطة الانصهار
| id="369" |370.87&nbsp;ك، 97.72&nbsp;°س
|- id="373"
! id="374" |نقطة الغليان
| id="377" |1156&nbsp;ك، 883&nbsp;°س
|- id="381"
! id="382" |النقطة الحرجة
| id="385" |(قيمة حسابية)<br />2573 ك، 35 ميغاباسكال
|- id="388"
! id="389" |حرارة الانصهار
| id="392" |2.60 كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
|- id="395"
! id="396" |حرارة التبخر
| id="399" |97.42 كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
|- id="402"
! id="403" |السعة الحرارية (عند 25 °س)
| id="406" |28.230 جول·مول<sup>−1</sup>·كلفن<sup>−1</sup>
|- id="408"
! colspan="2" id="409" style="text-align: center" |ضغط البخار
|- id="412"
| colspan="2" id="413" |
{| class="wikitable" id="414" style="color:#000000;width: 100%; border-collapse: collapse"
| id="417" |ض (باسكال)
| id="420" |1
| id="422" |10
| id="424" |100
| id="426" |1 كيلو
| id="428" |10 كيلو
| id="430" |100 كيلو
|- align="center" id="432"
| id="433" |عند د.ح. (كلفن)
| id="438" |554
| id="440" |617
| id="442" |697
| id="444" |802
| id="446" |946
| id="448" |1153
|}
|- id="450"
! colspan="2" id="451" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #000000" |الخواص الذرية
|- id="453"
! id="454" |أرقام الأكسدة
| id="457" |'''+1''', 0, -1<br />(أكاسيده قاعدية قوية)
|- id="459"
! id="460" |الكهرسلبية
| id="463" |0.93 (مقياس باولنغ)
|- id="465"
! id="466" rowspan="3" valign="top" |طاقات التأين
| id="469" |الأول: 495.8 كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
|- id="472"
| id="473" |الثاني: 4562 كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
|- id="475"
| id="476" |التالت: 6910.3 كيلوجول·مول<sup>−1</sup>
|- id="478"
! id="479" |نصف قطر ذري
| id="482" |186 بيكومتر
|- id="485"
! id="486" |نصف قطر تساهمي
| id="489" |9±166 بيكومتر
|- id="491"
! id="492" |نصف قطر فان دير فالس
| id="495" |227 بيكومتر
|- id="497"
! colspan="2" id="498" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #000000" |خواص تانيه
|- id="500"
! id="501" |البنية البلورية
| id="504" |مكعب مركزى الجسم
|- id="507"
! id="508" rowspan="1" valign="top" |المغناطيسية
| id="511" |مغناطيسية مسايرة
|- id="514"
! id="515" |مقاومة كهربائية
| id="518" |47.7 نانوأوم·متر (20&nbsp;°س)
|- id="520"
! id="521" |الناقلية الحرارية
| id="524" |142&nbsp;واط·متر<sup>−1</sup>·كلفن<sup>−1</sup> (300 كلفن)
|- id="526"
! id="527" |التمدد الحراري
| id="530" |71 ميكرومتر·متر<sup>−1</sup>·كلفن<sup>−1</sup> (25 °س)
|- id="532"
! id="533" |سرعة الصوت (سلك رفيع)
| id="536" |3200 متر/ثانية (20 °س)
|- id="538"
! id="539" |معامل يونغ
| id="542" |10 غيغاباسكال
|- id="544"
! id="545" |معامل القص
| id="548" |3.3 غيغاباسكال
|- id="550"
! id="551" |معامل الحجم
| id="554" |6.3 غيغاباسكال
|- id="556"
! id="557" |صلادة موس
| id="560" |0.5
|- id="562"
! id="563" |صلادة برينل
| id="566" |0.69 ميغاباسكال
|- id="568"
! id="569" |رقم الكاس
| id="572" |[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7440-23-5 7440-23-5]
|- id="574"
! colspan="2" id="575" style="text-align: center; color:#000000;background-color: #FF6666; color: #000000" |النظائر الاكتر ثباتاً
|- id="577"
| colspan="2" id="578" style="text-align: center" |المقالة الرئيسية: نظائر الصوديوم
|- id="581"
| colspan="2" id="582" |
{| class="wikitable" id="583" style="text-align: center; width: 100%; border-collapse: collapse"
! id="586" |النظائر
! id="589" |الوفرة الطبيعية
! id="592" |عمر النصف
! id="595" |نمط الاضمحلال
! id="598" |طاقة الاضمحلال <small>MeV</small>
! id="601" |ناتج الاضمحلال
|- id="604"
| id="605" rowspan="5" |<sup>22</sup>Na
| id="607" rowspan="5" |نادر
| id="610" rowspan="5" |2.602 سنة
| id="612" rowspan="2" |β<sup>+</sup>→γ
| id="616" |0.5454
| id="618" |<sup>22</sup>Ne*
|- id="622"
| id="623" |1.27453<ref><span class="citation journal">Endt، P. M. ENDT, ,1 (1990) (12/1990). "Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)". ''Nuclear Physics A''. '''521''': 1. doi:[//dx.doi.org/10.1016%2F0375-9474%2890%2990598-G 10.1016/0375-9474(90)90598-G].</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Far.wikipedia.org%3A%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85&rft.atitle=Energy+levels+of+A+%3D+21-44+nuclei+%28VII%29&rft.aufirst=P.+M.+ENDT%2C+%2C1+%281990%29&rft.aulast=Endt&rft.chron=12%2F1990&rft.genre=article&rft.jtitle=Nuclear+Physics+A&rft.pages=1&rft.volume=521&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0375-9474%2890%2990598-G&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal">&nbsp;</span> تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref>
| id="625" |<sup>22</sup>Ne
|- id="628"
| id="629" rowspan="2" |ε→γ
| id="633" | -
| id="635" |<sup>22</sup>Ne*
|- id="639"
| id="640" |1.27453
| id="642" |<sup>22</sup>Ne
|- id="645"
| id="646" rowspan="1" |β<sup>+</sup>
| id="649" |1.8200
| id="651" |<sup>22</sup>Ne
|- id="654"
| id="655" |<sup>23</sup>Na
| id="657" |100%
| colspan="4" id="659" |<sup>23</sup>Na هو نظير مستقر وله 12 نيوترون
|}
|- id="663"
|}
'''الصوديوم''' هو عنصر كيميائى رمزه '''Na''' (من النطرون) وعدده الذرّى 11. ينتمى العنصر فى [[جدول دورى|الجدول الدورى]] لمجموعة الفلزّات القلوية كتانى عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة التالتة. الصوديوم فلزّ طرى أبيض اللون، يتميّز بنشاطه الكيميائى الكبير لأنه بيتفاعل فى الهوا وبيتحرق بلهب أصفر، وشديد التفاعل مع [[ميه|الماء]] والرطوبة الجوّية، عشان كده بيتحفظ فى الزيوت أو مشتقّات [[بترول|النفط]] زي الكيروسين.<ref group="ْ">[http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA "القلويات"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20221112051746/http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA |date=2017-08-13 }}. الموسوعة العربية.{{مرجع ويب|عنوان=القلويات|ناشر=الموسوعة العربية|مسار=http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA|url-status=dead|تاريخ الأرشيف=2022-11-12|مسار الأرشيف=https://web.archive.org/web/20221112051746/http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA|accessdate=2022-11-12|URL الأرشيف=https://web.archive.org/web/20221112051746/http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA|تاريخ الارشيف=2022-11-12|مسار الارشيف=https://web.archive.org/web/20221112051746/http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA|archive-date=2022-11-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20221112051746/http://arab-ency.com.sy/ency/details/8178/15/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

مفيش  صوديوم بشكل حرّ فى الطبيعة، وبيتم  استخراجه من مركّباته. فى وفرة كبيرة تقريبا للصوديوم، لأنه سادس أكتر العناصر الكيميائية وفرة فى القشرة الأرضية، وموجود فى كتير من المعادن منها الفلدسبار والصوداليت والهاليت. بتتميز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة فى الماء، و أهمها ملح كلوريد الصوديوم، واللى بيعتبر المسبّب الرئيسى لملوحة ميه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر و هو <sup>23</sup>Na.

للصوديوم دور حيويّ مهمّ، لأنه مصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات وبعض النبات. فأيونات الصوديوم <sup>+</sup>Na هيا الكاتيونات الأساسية فى السائل بره الخلايا، وليها دور أساسى فى تظبيط ضغط الدم والضغط التناضحى (الإسموزى) فى الجسم، بالإضافة لدوره فى نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل).

== التاريخ ==

=== الاكتشاف و أصل التسمية ===
[[ملف:Sir_Humphry_Davy,_Bt_by_Thomas_Phillips.jpg|يمين|تصغير|195x195بك|[[همفرى ديفى]] أوّل واحد قدر يحصل  على فلزّ الصوديوم الحرّ.]]
على العكس من فلزّ الصوديوم الحرّ اللى تم اكتشافه لحد أوائل القرن ال 19 فإنّ مركّبات الصوديوم كانت معروفة ومتداولة من زمان، وخصوصا <nowiki/>[[ملح الاكل|ملح الطعام]] المستخرج من البحر والبحيرات المالحة، وكمان من الأماكن  الصخرية. وكان <nowiki/>[[مصر القديمه|المصريين القدماء]] بيستخرجوا الأملاح من [[وادى النطرون]]، وعشان كده انتشرت كلمة ''نتر'' [[لغه مصريه|المصرية]] فى العهد القديم. ونقلت الكلمة للغة الإغريقية علشان تكون ''νίτρον'' (''نترون'')، واللى استعملها العرب فبقت نطرون، ومنهم خدها <nowiki/>[[الامبراطوريه الرومانيه|الرومان]] وحوّروها علشان تكون ''nitrium'' (''نتريوم'').<ref name="MinAtlas">[http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Natrium Mineralienatlas: ''Natrium''].واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171111213807/https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Natrium |date=2017-11-11 }}</ref> وما زالت التسمية اللاتينية للعنصر ''Natrium'' وتحويرات منها مستخدمة فى عدّة لغات فى [[لغه المانى|اللغة الألمانية]] ولغات منطقة [[اسكندنافيا|إسكندنافيا]] وده حسب اقتراح من بيرسيليوس. بيتعقد البعض أنّ تسمية صوديوم بيرجع أصلها للكلمة اللاتينية ''sodanum'' واللى معناها  "علاج وجع الرأس"،<ref name="etymonline">[http://www.etymonline.com/index.php?term=soda "soda in Online Etymology Dictionary"]. 2001-2016 Douglas Harper.{{مرجع ويب|عنوان=soda in Online Etymology Dictionary|ناشر=2001-2016 Douglas Harper|مسار=http://www.etymonline.com/index.php?term=soda|تاريخ=}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> واللى متاخده من كلمة ''صداع'' بالعربي.<ref name="newton">Newton، David E. (1999). المحرر: Baker، Lawrence W. ''Chemical Elements''. ISBN&nbsp;978-0-7876-2847-5. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/39778687 39778687].{{مرجع كتاب|الأخير=Newton|الأول=David E.|editor-last=Baker|editor-first=Lawrence W.|عنوان=Chemical Elements|تاريخ=1999|isbn=978-0-7876-2847-5|oclc=39778687}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> لكن الرأى ده ضعيف، والأغلب وصل اسم الصوديوم بكلمة '''صودا'''، والقادمة من اللاتينية ''soda'' اللى كانت بتشيرلنبات مزهر بينمو على الأراضى الملحية، زى نبات السويداء، واللى كان رماده (رماد الصودا) بيستخدم فى الغسيل، واللى من المرجح أن يكون اشتقاق كلمة صودا منه.<ref>[https://archive.org/download/EnglishWordsThatAreOfArabicEtymologicalAncestry/English-words-that-are-of-Arabic-etymological-ancestry.htm#cite_note-186 English Words That Are Of Arabic Etymological Ancestry: Note #186, Soda]</ref>

اكتشف عنصر الصويوم لأوّل مرّة بشكله الحرّ عن طريق <nowiki/>[[همفرى ديفى]] سنة [[1807]] وده من التحليل الكهربائى لمصهور هيدروكسيد الصوديوم باستخدام عمود فولتى كمصدر كهربائي.<ref name="Davy1807">{{Cite journal|مسار=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57|عنوان=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|الأخير=Davy|الأول=Humphry|تاريخ=1808|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|doi=10.1098/rstl.1808.0001|المجلد=98}}</ref><ref name="weeks">{{Cite journal|عنوان=The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|الأخير=Weeks|الأول=Mary Elvira|تاريخ=1932|صحيفة=Journal of Chemical Education|العدد=6|doi=10.1021/ed009p1035|المجلد=9|صفحة=1035|bibcode=1932JChEd...9.1035W}}</ref> حسب اللى ورد فى سجلاّت [[الجمعيه الملكيه|الجمعية الملكية]] فى [[لندن]]، إنّ ديفى حصل فى عمليّته على ناتجين مختلفين: الناتج الأوّل الموجود فى ''الصودا'' سماه ''صوديوم''، والتسمية دي المستخدمة للفلزّ   باللغتين [[انجليزى|الإنجليزية]] [[لغه فرنساوى|والفرنسية]]، ومنها اتنقلت لأكتر من لغه تانيه، منها [[لغه عربى|العربية]]. أمّا الفلزّ التانى المكتشف سماه ''بوتاسيوم''. فى سنة [[1809]]، و عشان  توحيد التسمية اقترح العالم الألمانى لودفيغ فيلهلم غيلبرت على ديفى استخدام ''Natronium'' (''ناترونيوم'') و''Kalium'' (''كاليوم'') أسمين للعنصرين اللى اكتشفوهم حديثاً.<ref>Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), ''Annalen der Physik'', '''31''' (2) : 113–175 ; [https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157#v=onepage&q&f=false see footnote p. 157.] From p. 157: ''"In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen ''Kalium'' und ''Natronium'' vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen ''Kali-Metalloid'' and ''Natron-Metalloid'', bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, ''Metalle'' und ''Metalloide'', und in die letztere ''Kalium'' und ''Natronium'' zu setzen. — Gilbert."'' (حسب قواعد التسمية الألمانية، أقترح عليك استخدام الاسمين ''Kalium'' (كاليوم) و''Natronium'' (ناترونيوم)، وذلك لإيقاف استخدام مصطلحات ''Kali-metalloid' (''شبه فلز القلي'') و''Natron-metalloid'' (''شبه فلز النطرون'') المستخدمة على ايد السيد Erman (إرمان)، اللى لقت قبول من الكتير من الأطراف، حتّى يتّضح بشكل كامل الماهية والطبيعة الكيميائية لهذه المواد المحيّرة. أو ربّما من الاحسن فى الوقت الحاضر إنشاء صنفين من المواد: فلزّات وشبه فلزّات، مع وضع ''Kalium'' (كاليوم) و''Natronium'' (ناترونيوم) فى الصنف الأخير. {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20161207085127/https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157|date=07 ديسمبر 2016}}واى باك مشين{{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20161207085127/https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157|date=07 ديسمبر 2016}}''</ref> نشر يونس ياكوب بيرسيليوس الرمز الكيميائى للصوديوم لأول مرة سنة [[1814]] وده ضمن مسعاه لتنظيم رموز العناصر الكيميائية،<ref>J. Jacob Berzelius, ''Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien'' [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), [https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up p. 87.]</ref><ref>van der Krogt، Peter. [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Na "Elementymology &#x26; Elements Multidict"]<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 08  يونيه 2007</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Na|عنوان=Elementymology &amp; Elements Multidict|الأول=Peter|الأخير=van der Krogt|تاريخ الوصول=2007-06-08}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> واختار الرمز Na من كلمة ''Natrium'' فى اللاتينية الجديدة، واللى أخدها من كلمة نطرون العربية من المصرية القديمة، للإشارة للأملاح المعادن الطبيعية على شكل كربونات صوديوم مميّهة. كانت تسمية نطرون منتشرة فى  اوروبا و كان السبب الإستخدام الكبير للمادّة على المستويين الصناعى والمنزلي.<ref>[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0305440305002074 "Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline"]. ''Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite''.{{مرجع ويب|مسار=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0305440305002074|عنوان=Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline|عمل=Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العمل=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

=== الخواص ===
يضفى الصوديوم لون أصفرلاللهب، وهذه ملاحظة تعودلسنة 1860،  قام العالمان [[جوستاف كيرشهوف|غوستاف روبرت كيرشهوف]] وروبرت بنسن بتدوين دى الملاحظة فى منشورهم العلمى فى دورية ''Annalen der Physik''.<ref name="bunsen1">{{Cite journal|عنوان=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|الأخير=Kirchhoff|الأول=G.|الأخير2=Bunsen|الأول2=R.|تاريخ=1860|صحيفة=Annalen der Physik und Chemie|العدد=6|doi=10.1002/andp.18601860602|المجلد=186|bibcode=1860AnP...186..161K}}</ref>

== الوفرة الطبيعية ==
[[ملف:Halit-Kristalle.jpg|يسار|تصغير|بلورات من الهاليت]]
بسبب النشاط الكيميائى الكبير للعنصر،  بقا أن مفيش صوديوم على شكله الحرّ على سطح الأرض، لكن بيدخل فى تركيب عدد كبير من المعادن، واللى بيتميز البعض منها بالانحلالية الكبيرة فى الماء زي الهاليت والنطرون. يعدّ ميه البحر واحد من أهم مصادر الصوديوم، كلّ ليتر منه بيكون موجود فيه حوالي11 غرام من أيونات الصوديوم،<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ({{ردمك|978-3-11-017770-1}}, S. 695.</ref> وموجود فى المحيطات بحوالى 1.08×{{*10^|4}} ميليغرام فى كل ليتر.<ref name="abundancecrc">Lide، David R. (2003-06-19). [https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC ''CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition'']. CRC Handbook (باللغة الإنجليزية). CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea. ISBN&nbsp;978-0-8493-0484-2.{{مرجع كتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|عنوان=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|الأخير=Lide|الأول=David R.|تاريخ=2003-06-19|ناشر=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|series=CRC Handbook|at=14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea|لغة=en}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;اللغة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة){{مرجع كتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|عنوان=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|الأخير=Lide|الأول=David R.|تاريخ=2003-06-19|ناشر=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|series=CRC Handbook|at=14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea|لغة=en}}</ref> أمّا فى أقلّ انحلالية زى مجموعة معادن الأمفيبول والزيوليتات. يرجع ضعف الانحلالية لبعض المعادن الحاوية على الصوديوم زي الكريوليت والفلدسبارلالخاصّة البوليميرية للأنيونات، اللى تكون على شكل بولى سيليكات زى فى الفلدسبار.

تحتوى القشرة الأرضية على الصوديوم بنسبة 2.36% من تركيبها، ممّا يجعله سادس اكتر العناصر وفرة فى القشرة الأرضية،<ref name="Häufigkeit">K. H. Wedepohl: ''The composition of the continental crust.'' In: ''Geochimica et Cosmochimica Acta.'' 59, 7, 1995, S.&nbsp;1217–1232; [[doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2]].</ref> والخامس من  ترتيب الفلزات بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم، وبنسبة مقاربة للمغنسيوم، لكن قبل البوتاسيوم.<ref name="Greenwood69">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 69</ref> من اكتر المعادن الحاوية على الصوديوم انتشاراً كلّ من الألبيت (NaAlSi<sub>3</sub>O<sub>8</sub> فلدسبار الصوديوم) والأوليغوكلاس Na,Ca)Al(Si,Al)<sub>3</sub>O<sub>8</sub>)؛ كما فيه كمان بكمّيّات كبيرة نسبى فى القباب الملحية على شكل هاليت (ملح الصخر). فيه الصوديوم فى الطبيعة كمان على شكل نترات الصوديوم (يعرف باسم ملح بيتر تشيلى) NaNO<sub>3</sub>، و هو واحد من المصادر الطبيعية القليلة لمعادن النترات، اللى تنتشر فى المناطق القاحلة زى صحراء أتاكاما فى [[تشيلى]]؛ و ذلك تعدّ مكامن النطرون Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;10&nbsp;H<sub>2</sub>O من المصادر المهمّة للصوديوم.

يحتلّ الصوديوم المرتبة 14 من  وفرة العناصر فى الكون؛<ref>A. G. W. Cameron: ''Abundances of the elements in the solar system.'' In: ''Space Science Reviews.'' 15, 1970, S.&nbsp;121–146; [[doi:10.1007/BF00172440]].</ref> وذلك بنسبة مقاربة للكالسيوم والنيكل. يتمّ التعرّف على الصوديوم فى الكتير من الأجرام السماوية (من ضمنها [[شمس|الشمس]]) كمان فى الوسط بين النجمى عن طريق الخطّ الطيفى D المميّز.  رغم ارتفاع درجة حرارة تبخّره، إلاّ أنّ وفرته فى الغلاف الجوّى لكوكب [[عطارد]] مكّنت من كشفه بواسطة مسبار مارينر 10. كما تمكّن علما الفلك وقت رصدهم مذنب هيل-بوب سنة 1997 من ملاحظة أنّ ذيل المذنب الممتدّ لحوالى 50 مليون كيلومتر يتكوّن من الصوديوم.<ref name="Cremonese1997">{{Cite journal|عنوان=Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail|صحيفة=The Astrophysical Journal Letters|العدد=2|doi=10.1086/311040|سنة=1997|المجلد=490|arxiv=astro-ph/9710022|bibcode=1997ApJ...490L.199C|last6=Fulle, M|last7=Licandro, J|last8=Pollacco, D|last9=Tozzi, G. P|display-authors=8}}CS1 maint: display-authors</ref>

== الإنتاج والتحضير ==
[[ملف:MaraisSalant.JPG|تصغير|أحواض تبخير ميه البحر]]
يُنتج حوالى 100 ألف طنّ من الصوديوم الفلزّى سنويّاً، ويستخدم جلّ الإنتاج فى تطبيقات اختصاصية. يرجع تاريخ إنتاج الصوديوم بشكل تجاريلأواخر القرن التسعتاشر،<ref>B. Pearson (المحرر). ''Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications'' (الطبعة illustrated). Springer Science & Business Media, 1991. صفحة&nbsp;260. ISBN&nbsp;1-85166-646-X.{{مرجع كتاب|عنوان=Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications|ناشر=Springer Science & Business Media, 1991|محرر=B. Pearson|isbn=1-85166-646-X|صفحة=260|طبعة=illustrated}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> وذلك بواسطة الاختزال الكربوحرارى لمركّب كربونات الصوديوم (النطرون) عند درجات حرارة تفوق 1100 °س، وذلك كخطوة أولى فى عملية ديفيل لإنتاج الألومنيوم:<ref name="kirk">Eggeman، Tim؛ Updated By Staff (2007). "Sodium and Sodium Alloys". ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. John Wiley & Sons. ISBN&nbsp;0-471-23896-1. doi:[//dx.doi.org/10.1002%2F0471238961.1915040912051311.a01.pub3 10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3].{{مرجع كتاب|الأخير1=Eggeman|الأول1=Tim|عنوان=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|ناشر=John Wiley & Sons|تاريخ=2007|doi=10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3|الأخير2=Updated By Staff|isbn=0-471-23896-1|chapter=Sodium and Sodium Alloys}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref>{{Cite journal|عنوان=Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881|الأخير=Oesper|الأول=R. E.|الأخير2=Lemay|الأول2=P.|تاريخ=1950|صحيفة=Chymia|doi=10.2307/27757153|المجلد=3|jstor=27757153}}</ref><ref>{{Cite journal|عنوان=Sodium|وصلة=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1990-12_67_12/page/1046|الأخير=Banks|الأول=Alton|تاريخ=1990|صحيفة=Journal of Chemical Education|العدد=12|doi=10.1021/ed067p1046|المجلد=67|صفحة=1046|bibcode=1990JChEd..67.1046B}}</ref>

: <math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2\ C \ \xrightarrow {\Delta} \ 2\ Na + 3\ CO \uparrow}</math>

إلّا أنّ دى الطريقة لم تعتبر تستخدم للحصول على الصوديوم وذلك بعد تطوير عملية هول-هيرو لإنتاج الألومنيوم، اللى استغنت عن إنتاج الصوديوم كخطوة مرحلية. كما تمّ الاستغناء بسبب الكلفة المرتفعة عن عملية كاستنر، اللى طُوّرت سنة 1886، بالاعتماد على التحليل الكهربائى لهيدروكسيد الصوديوم.<ref>Mark Anthony Benvenuto. ''Industrial Chemistry: For Advanced Students'' (الطبعة illustrated). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN&nbsp;3-11-038339-X.{{مرجع كتاب|عنوان=Industrial Chemistry: For Advanced Students|مؤلف=Mark Anthony Benvenuto|ناشر=Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015|طبعة=illustrated|isbn=3-11-038339-X}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

يُنتج الصوديوم حالى بشكل تجارى من التحليل الكهربائى لمصهور كلوريد الصوديوم، اعتماداً على عملية حازت على براءة اختراع سنة 1924.<ref name="pauling">Pauling, Linus, ''General Chemistry'', 1970 ed., Dover Publications</ref><ref name="losal">[http://periodic.lanl.gov/11.shtml "Los Alamos National Laboratory – Sodium"]<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 08  يونيه 2007</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://periodic.lanl.gov/11.shtml|عنوان=Los Alamos National Laboratory – Sodium|تاريخ الوصول=2007-06-08}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> تتمّ العملية فى خلية داونز، اللى يمزج فيها ملح كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم (40% NaCl و 60% CaCl<sub>2</sub>) للحصول على نظام أصهرى علشان تخفيض نقطة الانصهار دون 700 °س، واختير الكالسيوم لأنه أقلّ كهرإيجابية من الصوديوم، فلا يترسّب على المهبط.<ref>''Sodium Metal from France''. DIANE Publishing. ISBN&nbsp;1-4578-1780-2.{{مرجع كتاب|عنوان=Sodium Metal from France|ناشر=DIANE Publishing|isbn=1-4578-1780-2}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> لإنتاج كيلوغرام واحد من الصوديوم يتمّ استهلاك 10 كيلوواط ساعى من التيّار وقت التحليل الكهربائي، وحوالى 12 كيلوواط ساعى فى العملية ككلّ.<ref>[http://bilder.buecher.de/zusatz/15/15152/15152128_lese_1.pdf Zusammenfassung über Alkalimetalle von wiley-vch](PDF; 423&nbsp;kB).واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304084447/http://bilder.buecher.de/zusatz/15/15152/15152128_lese_1.pdf |date=2016-03-04 }}</ref> تتكوّن خلايا التحليل الكهربائى الأسطوانية من اسانسير من الغرافيت فى المنتصف، يحيط به مهبط من الحديد، و وجود قفص على شكل جرس لسحب أبخرة الكلور وقت العملية. يُجمّع الصوديوم المتشكّل على المهبط، ويُسحب بواسطة أنبوب صاعد من الخلية ومبرّد خارجها. يتشكّل الكالسيوم كمان كناتج ثانوى للعملية على شكل بلّورات،  اللى يعاد تانىلمزيج الصهارة.

: <math>\mathrm{2\ Na_{}^+ + 2 \ e^- \rightarrow 2 \ Na^0}</math>
: <small>تشكّل الصوديوم على المهبط</small>

: <math>\mathrm{2 \ Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2 \ e^-}</math>
: <small>تشكّل الكلور على المصعد</small>

: <math>\mathrm{2 \ Na^+ + 2 \ Cl^- \rightarrow 2 \ Na + Cl_2}</math>
: <small>التفاعل الإجمالي</small>

نظراً للفاعلية الكيميائية الكبيرة لفلز الصوديوم، فهناك صعوبات تقنية ترافق تخزينه ونقله، ممّا أدّىلمحدودية انتشار إنتاجه. فالفلزّ لازم يحفظ إمّا فى جوّ من غاز خامل أو فى زيت معدنى لامائى لتجنّب تشكّل طبقة سطحية من أكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم.<ref>Stanley Nusim (المحرر). ''Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition'' (الطبعة 2, illustrated, revised). CRC Press, 2016. صفحة&nbsp;303. ISBN&nbsp;1-4398-0339-0.{{مرجع كتاب|عنوان=Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition|ناشر=CRC Press, 2016|isbn=1-4398-0339-0|محرر=Stanley Nusim|طبعة=2, illustrated, revised|صفحة=303}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

== النظائر ==
هناك عشرون نظير مكتشف للصوديوم، تتراوح كتلها الذرّية من <sup>18</sup>Naل<sup>33</sup>Na،<ref name="nubase">G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: ''[http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf The Nubase evaluation of nuclear and decay properties] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110720233206/http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf |date=2011-07-20 }}.'' (PDF; 1&nbsp;MB)</ref> إلّا أنّه بس فيه نظير واحد مستقر، و هو صوديوم-23 <sup>23</sup>Na، بالتالى فالصوديوم عنصر أحادى النويدة. يتشكّل النظير <sup>23</sup>Na فى عملية احتراق الكربون فى النجوم باندماج ذرّتى [[كاربون|كربون]]،  اللى يتطلّب درجات حرارة تتجاوز 600 [[كيلفين|ميغاكلفن]]، ونجم له 3 كتل شمسية على الأقلّ.<ref>{{Cite journal|عنوان=Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars|الأخير=Denisenkov|الأول=P. A.|الأخير2=Ivanov|الأول2=V. V.|تاريخ=1987|صحيفة=Soviet Astronomy Letters|المجلد=13|صفحة=214|bibcode=1987SvAL...13..214D}}</ref>

للصوديوم نظيران مشعَّان ذَوا أصلى كوني، واللذان يتشكّلان من تشظية الأشعة الكونية وهما: صوديوم-22 <sup>22</sup>Na، اللى له عمر نصف مقداره 2.6 سنة، وصوديوم-24 <sup>24</sup>Na، اللى عمر النصف له 15 ساعة. أمّا باقى نظائر الصوديوم فعمر النصف ليها أقلّ من دقيقة واحدة.<ref>{{Cite journal|عنوان=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|الأخير=Audi|الأول=Georges|الأخير2=Bersillon|الأول2=O.|تاريخ=2003|صحيفة=Nuclear Physics A|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|المجلد=729|bibcode=2003NuPhA.729....3A|الأخير3=Blachot|الأول3=J.|الأخير4=Wapstra|الأول4=A.H.}}</ref> يُستخدم نظيرا الصوديوم <sup>22</sup>Na و<sup>24</sup>Na فى الطب النووى كمواد اقتفاء.

اكتشف مصاوغان نووريان للصوديوم، أطولهما عمراً هو <sup>24m</sup>Na (عمر النصف حوالى 20.2 ميلى ثانية. يؤدّى التعرّض للإشعاع النووى فى الحالات الحرجةلتحويل بعض من ذرّات النظير المستقرّ <sup>23</sup>Na فى الدمّل<sup>24</sup>Na، ويمكن معرفة مدى جرعة التعرض للإشعاع النيوترونى بحساب نسبة تركيز النظير <sup>24</sup>Naل<sup>23</sup>Na.<ref>{{Cite journal|عنوان=Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms|الأخير=Sanders|الأول=F. W.|الأخير2=Auxier|الأول2=J. A.|تاريخ=1962|صحيفة=HealthPhysics|العدد=4|doi=10.1097/00004032-196208000-00005|المجلد=8|pmid=14496815}}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
[[ملف:Na-D-sodium_D-lines-589nm.jpg|يسار|تصغير|طيف انبعاث الصوديوم، يظهر بوضوح خط D الأصفر.]]
يكون الصوديوم فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل فلزّ طرى فضّى اللون،  اللى يتّحد مع [[اوكسيجين|أكسجين]] الهواء ليشكّل طبقة رمادية اللون من الأكسيد. للحيلولة دون ذلك يتمّ فى العاده غمس الصوديوم الفلزى فى زيت معدنى أو واحد من مشتقّات النفط، أو أن يحفظ فى جوّ من غاز خامل. ممكن قطع فلز الصوديوم بسهولة بالسكّين، فله قيمة صلادة  0.5 حسب مقياس موس.<ref name="webelements">[http://www.webelements.com/sodium/physics.html Natrium bei webelements.com, physikalische Eigenschaften].واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171125072708/https://www.webelements.com/sodium/physics.html |date=2017-11-25 }}</ref> و هو ناقل جيّد للكهرباء وللحرارة، وذلك بسبب سهولة التخلّص من الإلكترون الوحيد الموجود فى غلاف التكافؤ، بالتالى يؤدّى ده التشكيل الإلكترونى للصوديوملضعف الرابطة الفلزية. بسبب قلّة الوزن الذرّى وكبر نصف قطرذرّة الصوديوم نسبى، فإنّه يصنّف من الفلزّات الخفيفة، و هو تالت أقلّ الفلزّات [[الكثافه|كثافة]] (0.968 غ/سم<sup>3</sup>) بعد الليثيوم والبوتاسيوم، اللى هيا الوحيدة القادرة من الفلزات على العوم على سطح الماء.<ref name="Greenwood75">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 75</ref> يقع الصوديوم فى الكتير من خواصه بين الليثيوم والبوتاسيوم، فله نقطة انصهار (97.82 °س) أخفض من الليثيوم (180.54 °س)، إلّا أنّها أعلى من البوتاسيوم (63.6 °س)؛ كمان الأمر بالنسبة فى نقطة الغليان (883 °س) والحرارة النوعية.
[[ملف:Cubic-body-centered.png|يمين|تصغير|البنية البلّورية للصوديوم، ''a''=429 بيكومتر<ref name="Schubert">K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''Acta Crystallographica.'' B30, 1974, S.&nbsp;193–204; [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref>]]
يتبلور الصوديوم زى ما هو الحال مع باقى الفلزّات القلوية وفق نظام بلورى مكعّب مركزى الجسم، له زمرة فراغية ''Im3m'' مع وجود وحدتى صيغة لكلّ وحدة خلية. عند درجات حرارة أدنى من 51 كلفن تتغيّر البنية البلّوريةلنظام تعبئة متراصّة سداسية،  قيمة ثابت الشبكة البلورية ليها ''a''&nbsp;=&nbsp;376&nbsp;pm و''c''&nbsp;=&nbsp;615&nbsp;pm.
تتغيّر خواص الصوديوم الظاهرية بشكل كبير عند ضغوط مرتفعة؛ فعند ضغط مقداره 1.5 ميغابار يتغيّر اللونلالأسود، وعند ضغط 1.9 ميغابار يبقا ذا لون أحمر شفاف، وعند 3 ميغابار يبقا الصوديوم ذا هيئة صلبة شفافة صافية، وتكون كل دى المتآصلات عازلة وذات صفة إلكتريدية.<ref>{{Cite journal|عنوان=Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures|الأخير=Gatti|الأول=M.|الأخير2=Tokatly|الأول2=I.|تاريخ=2010|صحيفة=Physical Review Letters|العدد=21|doi=10.1103/PhysRevLett.104.216404|المجلد=104|صفحة=216404|arxiv=1003.0540|bibcode=2010PhRvL.104u6404G|pmid=20867123|الأخير3=Rubio|الأول3=A.}}</ref>

يتكوّن بخار الصوديوم، و هو ذو لون أصفرلأرجواني، من ذرّات فلزّية منفردة، ومن ثنائيات ليها الشكل Na<sub>2</sub>، والأخيرة تكون بنسبة 16% عند نقطة الغليان. يشكّل الصوديوم مع البوتاسيوم ضمن مجال عريض من التراكيز مزائج سائلة،  يظهر المخطّط الطورى عند الدرجة 7 °س
(وهى نقطة انصهار لا متدورة ''Peritectic'') التركيب Na<sub>2</sub>K، أمّا النقطة الأصهرية فهى عند − 12.6 °س، بوجود تركيز من البوتاسيوم مقداره 77% (كسر كتلى).<ref>G. L. C. M. van Rossen, H. van Bleiswijk: ''Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen.'' In: ''Zeitschrift für anorganische Chemie.'' Band 74, 1912, S.&nbsp;152–156; [[doi:10.1002/zaac.19120740115]].</ref>
[[ملف:Phase_diagram_potassium_sodium_s_l.svg|مركز|تصغير|450x450بك|مخطّط أطوار سبيكة صوديوم-بوتاسيوم.<ref>{{Cite journal|عنوان=Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen|الأخير=van Rossen|الأول=G. L. C. M.|الأخير2=van Bleiswijk|الأول2=H.|تاريخ=1912|صحيفة=Zeitschrift für anorganische Chemie|doi=10.1002/zaac.19120740115|المجلد=74}}</ref>]]

== الخواص الكيميائية ==
يظهر التشكيل الإلكترونى للصوديوم وجود 11 إلكترون فى الغلاف الإلكتروني، و هو يزيد بكده بإلكترون واحد عن التشكيل الإلكترونى عالى الاستقرار للغاز النبيل المجاور و هو النيون. لده السبب، ولانخفاض قيمة طاقة التأيّن الأولى (495.8 كيلوجول/مول)، فإنّ ذرّات الصوديوم تميل لفقدان الإلكترون الأخير الموجود فى غلاف التكافؤ ولتشكيل كاتيون (أيون موجب الشحنة) <sup>+</sup>Na، وذلك بشكل اكبر من اكتساب إلكترون آخر علشان يكون سالب الشحنة.<ref>Sobrasua Ibim. ''Biology: Threads of Life''. Xlibris Corporation, 2010. صفحة&nbsp;27. ISBN&nbsp;1-4535-2068-6.{{مرجع كتاب|عنوان=Biology: Threads of Life|مؤلف=Sobrasua Ibim|ناشر=Xlibris Corporation, 2010|isbn=1-4535-2068-6|صفحة=27}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>  علشان كده فالصوديوم يميللتشكيل مركّبات أيونية، يكون للصوديوم فيها رقم تكافؤ مقداره +1 (طاقة التأيّن التانيه ليها قيمة مرتفعة جدّاً نسبيّاً: 4562 كيلوجول/مول).<ref>Lawrie Ryan؛ Roger Norris. ''Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook'' (الطبعة illustrated). Cambridge University Press, 2014. صفحة&nbsp;36. ISBN&nbsp;1-107-63845-3.{{مرجع كتاب|عنوان=Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook|مؤلف=Lawrie Ryan|مؤلف2=Roger Norris|ناشر=Cambridge University Press, 2014|طبعة=illustrated|isbn=1-107-63845-3|صفحة=36}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> يكون الصوديوم فى مركّباته الكيميائية مرتبطاً أيونىلالأنيونات التانيه، ويصنّف أيون الصوديوم من أحماض لويس القاسية.<ref>Cowan، James A. (1997). ''Inorganic Biochemistry: An Introduction''. Wiley-VCH. صفحة&nbsp;7. ISBN&nbsp;978-0-471-18895-7. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/34515430 34515430].{{مرجع كتاب|الأخير=Cowan|الأول=James A.|عنوان=Inorganic Biochemistry: An Introduction|وصلة=https://archive.org/details/inorganicbiochem0000cowa|تاريخ=1997|ناشر=Wiley-VCH|isbn=978-0-471-18895-7|صفحة=[https://archive.org/details/inorganicbiochem0000cowa/page/n7 7]|oclc=34515430}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

إنّ الصوديوم اكتر نشاطاً كيميائى من الليثيوم، لكنّه أقلّ من البوتاسيوم.<ref>De Leon، N. [http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html "Reactivity of Alkali Metals"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20181016113143/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html |date=2018-10-16 }}. Indiana University Northwest<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 07 ديسمبر 2007</span>.{{مرجع ويب|الأخير=De Leon|الأول=N|عنوان=Reactivity of Alkali Metals|مسار=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|ناشر=Indiana University Northwest|تاريخ الوصول=2007-12-07|archive-date=2018-10-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20181016113143/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|url-status=dead}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> فهو يتفاعل بسهولة مع الكتير من العناصر وبعض المركّبات، ويكون تفاعله عنيف مع اللافلزّات زى الكلور والكبريت،  يترافق ذلك مع لهب أصفر. يعدّ الصوديوم الفلزّى من المختزلات القويّة، إذ يتطلّب اختزال أيونات الصوديوم جهداً مقداره −2.71 فولت،<ref>Atkins، Peter W.؛ de Paula، Julio (2002). ''Physical Chemistry'' (الطبعة 7th). W. H. Freeman. ISBN&nbsp;978-0-7167-3539-7. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/3345182 3345182].{{مرجع كتاب|الأخير1=Atkins|الأول1=Peter W.|الأخير2=de Paula|الأول2=Julio|عنوان=Physical Chemistry|تاريخ=2002|طبعة=7th|ناشر=W. H. Freeman|isbn=978-0-7167-3539-7|oclc=3345182}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>  رغم أنّ جهد الاختزال لكلّ من البوتاسيوم والليثيوم ذو قيم سالبة اكبر.<ref>Davies، Julian A. (1996). ''Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice''. World Scientific. صفحة&nbsp;293. ISBN&nbsp;978-981-02-2084-6. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/717012347 717012347].{{مرجع كتاب|الأخير=Davies|الأول=Julian A.|عنوان=Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice|تاريخ=1996|ناشر=World Scientific|isbn=978-981-02-2084-6|oclc=717012347|صفحة=293}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

يعدّ تفاعل الصوديوم مع الأكسجين حالة خاصة، إذ أنّ التفاعل بينهما مرهون بوجود الرطوبة، فبغياب الماء لا يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة، وحتّى عند التسخين لا يتمّ التفاعل بشكل مباشر بينهما، كما ممكن صهر الصوديوم بجوّ من الأكسجين خالى من الماء بشكل تامّ دون حدوث تفاعل أيضاً. يتغيّر الأمر تمام عند وجود الماء (الرطوبة)، فحينئذ يحترق الصوديوم بسهولة ليشكّل بيروكسيد الصوديوم:

: <math>\mathrm{2 \ Na +  O_2 \rightarrow  Na_2O_2 }</math>

يتفاعل الصوديوم زى باقى الفلزات القلوية مع الماء بتفاعل عنيف ناشر للحرارة،  يتشكّل هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز [[هايدروجين|الهيدروجين]]. بيّنت صور كاتشارة بسرعات فائقة أنّ تفاعل الفلزّات القلوية مع الماء يحدث بشكل أقرب ما يكون لانفجار كولوم.<ref>P. E. Mason, F. Uhlig, V. Vaněk, T. Buttersack, S. Bauerecker, P. Jungwirth: ''Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water.'' In: ''Nature chemistry.'' Band 7, Nummer 3, März 2015, S.&nbsp;250–254, [[doi:10.1038/nchem.2161]]. پابميد{{PMID|25698335}}.</ref>

: <math>\mathrm{2 \ Na + 2 \ H_2O \rightarrow 2 \ NaOH + H_2}</math>

يتفاعل الصوديوم بشكل عنيف كمان مع الكحولات، لكن بشكل أخفّ من تفاعله مع الماء، ليشكّل الألكوكستات الموافقة، وغالب مع انصهار الفلز بسبب حرارة التفاعل. يكون تفاعل الصوديوم عنيف كمان مع المذيبات العضوية الكلورية زى ثنائى كلورو الميثان والكلوروفورم ورباعى كلوريد الكربون.

=== السبائك ===
يشكّل الصوديوم سبائك مع الكتير من الفلزّات زى البوتاسيوم والكالسيوم والرصاص، و عناصر المجموعتين الحادية عشرة والثانية عشرة. يستطيع الصوديوم أن يشكّل مع البوتاسيوم سبيكة NaK، وتتراوح نسبة البوتاسيوم فى تركيبها من 40–90% هيا سائلة فى درجة الحرارة المعتدلة، وتتميّز بأنّ ليها خواص موصلية حرارية وكهربائية ممتازة. تعدّ سبائك صوديوم-كالسيوم منتجات ثانوية وقت إنتاج الصوديوم من عملية التحليل الكهربائى بوجود المزيج الملحى من NaCl-CaCl<sub>2</sub>،  رغم أنّ الكالسيوم يمتزج بشكل جزئى بس مع الصوديوم.

فى الحالة السائلة يمتزج الصوديوم مع الرصاص بشكل كامل. هناك الكتير من الوسايل اللى تمكّن من صنع سبائك صوديوم-رصاص، من بينها الصهر المشترك، وتانيه تتمثّل بترسيب الصوديوم كهربائى على مهابط مصهورة مصنوعة من الرصاص. من الأمثلة على تركيبات سبائك صوديوم-رصاص NaPb<sub>3</sub> وNaPb وNa<sub>9</sub>Pb<sub>4</sub> وNa<sub>5</sub>Pb<sub>2</sub> وNa<sub>15</sub>Pb<sub>4</sub>.

من الممكن كمان الحصول على سبائك للصوديوم مع [[دهب|الذهب]] (NaAu<sub>2</sub>) والفضة (NaAg<sub>2</sub>). كذلك الأمر مع عناصر الزنك (NaZn<sub>13</sub>) والكادميوم (NaCd<sub>2</sub>) [[زيبق|والزئبق]]، والعنصر الأخير يشكل ما يسمى ملغمة صوديوم: NaHg وNaHg<sub>4</sub> وNaHg<sub>2</sub> وNa<sub>3</sub>Hg<sub>2</sub> وNa<sub>3</sub>Hg.<ref>Habashi، Fathi. ''Alloys: Preparation, Properties, Applications''. John Wiley & Sons, 2008. صفحات&nbsp;278–280. ISBN&nbsp;3-527-61192-4.{{مرجع كتاب|عنوان=Alloys: Preparation, Properties, Applications|الأخير=Habashi|الأول=Fathi|ناشر=John Wiley & Sons, 2008|isbn=3-527-61192-4|صفحات=278–280}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

=== المحاليل ===
يميل الصوديوملتشكيل مركّبات كيميائية منحلّة زى أملاح الهاليدات والكبريتات والنترات والكربونات والكربوكسيلات. تكون الأنواع الكيميائية المائية الرئيسية على شكل المعقّد: <sup>+</sup>[Na(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>] وقت عملية الإماهة،  ''n'' = 4–8، مع العلم أنّ قيمة ''n'' = 6 حُدّدت بواسطة بيانات حيود الأشعة السينية والمحاكاة الحاسوبية.<ref name="Lincoln">Lincoln، S.F.؛ Richens، D.T.؛ Sykes، A.G. (2004). "Metal Aqua Ions". ''Comprehensive Coordination Chemistry II''. صفحة&nbsp;515. ISBN&nbsp;978-0-08-043748-4. doi:[//dx.doi.org/10.1016%2FB0-08-043748-6%2F01055-0 10.1016/B0-08-043748-6/01055-0].{{مرجع كتاب|doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|عنوان=Comprehensive Coordination Chemistry II|تاريخ=2004|isbn=978-0-08-043748-4|صفحة=515|chapter=Metal Aqua Ions|الأخير1=Lincoln|الأول1=S.F.|الأخير2=Richens|الأول2=D.T.|الأخير3=Sykes|الأول3=A.G.}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> للصوديوم انحلالية أقلّ فى المذيبات العضوية، فعلى سبيل المثال ينحلّ بس 0.35 غ/ل من كلوريد الصوديوم فى الإيثانول.<ref>Burgess، J. (1978). ''Metal Ions in Solution''. New York: Ellis Horwood. ISBN&nbsp;0-85312-027-7.{{مرجع كتاب|الأخير=Burgess|الأول=J.|عنوان=Metal Ions in Solution|ناشر=Ellis Horwood|مكان=New York|تاريخ=1978|isbn=0-85312-027-7}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المكان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>
[[ملف:Natriumelektrid.jpg|يمين|تصغير|صوديوم مذاب فى الأمونياك السائلة.]]
 زى  مع باقى الفلزات القلوية فإنّ الصوديوم ينحلّ فى الأمونيا وبعض الأمينات التانيه ليعطى محاليل ملوّنة غامقة، اللى يرجع تلوّنهالالإلكترونات الحرّة اللى يمنحها الصوديوملالمحلول. بالتالى فالمحلول موصل للكهرباء، وعند تمديده يكون ذا مغناطيسية مسايرة.

يؤدّى تبخير دى المحاليللترك طبقة رقيقة (فيلم) لامعة من الصوديوم الفلزّي. تحوى دى المحاليل على معقدات تناسقية من النمط <sup>+</sup>(Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>)،  تُعاكَس الشحنة الموجبة بشكل مساوٍ عن طريق الإلكتريدات (الإلكترونات كأنيونات). ممكن استخدام الإيثرات التاجية، كحفّازات انتقال طوري؛<ref>Starks، Charles M.؛ Liotta، Charles L.؛ Halpern، Marc (1994). ''Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives''. Chapman & Hall. صفحة&nbsp;162. ISBN&nbsp;978-0-412-04071-9. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/28027599 28027599].{{مرجع كتاب|الأخير1=Starks|الأول1=Charles M.|الأخير2=Liotta|الأول2=Charles L.|الأخير3=Halpern|الأول3=Marc|عنوان=Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives|تاريخ=1994|ناشر=Chapman & Hall|صفحة=162|isbn=978-0-412-04071-9|oclc=28027599}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> كما تسمح مركّبات كريبتاند بعزل دى المعقّدات كمواد صلبة بلّورية، إذ أنّ الصوديوم يشكّل معقّدات معاها كمان ومع ربيطات تانيه.<ref>Ivor L. Simmons (المحرر). ''Applications of the Newer Techniques of Analysis''. Springer Science & Business Media, 2012. صفحة&nbsp;160. ISBN&nbsp;1-4684-3318-0.{{مرجع كتاب|عنوان=Applications of the Newer Techniques of Analysis|محرر=Ivor L. Simmons|ناشر=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=1-4684-3318-0|صفحة=160}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> على سبيل المثال، فإنّ لمركّب إيثر 15-تاج-5 ألفة عالية تجاه الصوديوم، لأنّ حجم التجويف للمركّب يتراوح بين 1.7–2.2 أنغستروم (Å)، و هو مقدار كافٍ لينحشر أيون صوديوم داخله.<ref>Xu Hou (المحرر). ''Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials'' (الطبعة illustrated). CRC Press, 2016. صفحة&nbsp;175. ISBN&nbsp;1-4987-2249-0.{{مرجع كتاب|عنوان=Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials|محرر=Xu Hou|ناشر=CRC Press, 2016|طبعة=illustrated|isbn=1-4987-2249-0|صفحة=175}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref>Nikos Hadjichristidis؛ Akira Hirao (المحررون). ''Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications'' (الطبعة illustrated). Springer, 2015. صفحة&nbsp;349. ISBN&nbsp;4-431-54186-1.{{مرجع كتاب|عنوان=Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications|محرر=Nikos Hadjichristidis|editor2=Akira Hirao|ناشر=Springer, 2015|طبعة=illustrated|isbn=4-431-54186-1|صفحة=349}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> إنّ الكريبتاندات، مثلها زى الإيثرات التاجية وحاملات الأيون التانيه، ذات ألفة عالية تجاه أيون الصوديوم، ب ممكن فى النهاية الحصول على مشتقّات من القلويدات <sup>−</sup>Na (ناتريد ''Natride'': أنيون صوديوم)،<ref>{{Cite journal|عنوان=Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na<sup>−</sup>)|الأخير=Dye|الأول=J. L.|الأخير2=Ceraso|الأول2=J. M.|تاريخ=1974|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|العدد=2|doi=10.1021/ja00809a060|المجلد=96|الأخير4=Barnett|الأول4=B. L.|الأخير5=Tehan|الأول5=F. J.}}Missing <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;last3=</code> in Authors list ([[مساعدة:CS1 errors#missing name|help]])</ref> بواسطة إضافة مركّبات الكريبتاندلمحاليل من الصوديوم فى الأمونيا عن طريق تفاعل عدم تناسب.<ref>Holleman، A. F.؛ Wiberg، E.؛ Wiberg، N. (2001). ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. ISBN&nbsp;978-0-12-352651-9. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/48056955 48056955].{{مرجع كتاب|الأخير1=Holleman|الأول1=A. F.|الأخير2=Wiberg|الأول2=E.|الأخير3=Wiberg|الأول3=N.|عنوان=Inorganic Chemistry|ناشر=Academic Press|تاريخ=2001|isbn=978-0-12-352651-9|oclc=48056955}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref name="Dye">D. L. Ward, R. H. Huangj, J. L. Dye: ''The Structures of Alkalides and Electrides. III. Structure of Potassium Cryptand[2.2.2] Natride.'' In: ''Acta Cryst.'' C46, 1990, S. 1833–1835.</ref>

=== المركّبات الكيميائية ===
تعد المركّبات الكيميائية للصوديوم ذات أهمّيّة كبيرة، وذلك على مرّ التاريخ وخاصّة فى المجال التجارى والصناعي،  كان ليها استخدام مركزى خاصّ فى صناعات مختلفة، منها صناعة الزجاج [[ورق|والورق]] والصابون والنسيج.

==== اللاعضوية ====
يعدّ كلوريد الصوديوم ([[ملح الاكل|ملح الطعام]] أو ملح المائدة، NaCl)، هو اكتر مركّبات الصوديوم اللاعضوية شيوع، وذلك مع كربونات الصوديوم (رماد الصودا، Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز، NaHCO<sub>3</sub>) وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية، NaOH) ونترات الصوديوم (نتر الصودا، NaNO<sub>3</sub>)، كمان أملاح فوسفات الصوديوم الثبعيده والثلاثية، و ثيوكبريتات الصوديوم (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'''·'''5H<sub>2</sub>O) والبورق (Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>'''·'''10H<sub>2</sub>O).

; الهاليدات

أشهر هاليدات الصوديوم هو مركب كلوريد الصوديوم NaCl المتوفّر بكثرة، ويعدّ المصدر الأساسى للحصول على الصوديوم فى الطبيعة. أمّا باقى الهاليدات فهى مركّبات ثابتة ومعروفة، وهي: فلوريد الصوديوم NaF، وبروميد الصوديوم NaBr، ويوديد الصوديوم NaI.
[[ملف:Sodium_hydroxide.jpg|تصغير|حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم]]

; الهيدريدات

للصوديوم مركّبين ينتميانلالهيدريدات وهما هيدريد الصوديوم NaH، وبورهيدريد الصوديوم NaBH<sub>4</sub>، واللذان يستخدمان فى الاصطناع العضوى كمختزلات.

; المركّبات الأكسجينية

يرتبط الصوديوم مع الأكسجين ليشكّل عدّة أكاسيد أشهرها: أكسيد الصوديوم Na<sub>2</sub>O، وبيروكسيد الصوديوم Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>، وفوق أكسيد الصوديوم NaO<sub>2</sub>. تستخدم أكاسيد الصوديوم المختلفة فى صناعة الزجاج والورق والنسيج. يعدّ هيدروكسيد الصوديوم NaOH من القلويات الشائعة،  يستخدم محلوله بشكل كبير فى الصناعة.

; المركّبات الكبريتية

يعطى الصوديوم مع كبريتيد الهيدروجين ملحين وهما: كبريتيد الصوديوم Na<sub>2</sub>S وبيكبريتيد الصوديوم NaHS، واللذان يستخدمان فى تعدين الفلزّات الثقيلة. يستخدم كبريتات الصوديوم Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> فى صناعة الورق، أمّا بيكبريتات الصوديوم فيستخدم فى منتجات التنظيف. من مركّبات الصوديوم الكبريتية كمان مركب ثيوكبريتات الصوديوم اللى يستخدم فى التصوير الضوئي.

; أملاح تانيه

يصنّف مركبا كربونات الصوديوم Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> وبيكربونات الصوديوم NaHCO<sub>3</sub> على أنّهما أملاح صوديومية لحمض الكربونيك، هيا واسعة الانتشار والاستخدام على الصعيدين المنزلى والصناعي، وذلك و نترات الصوديوم NaNO<sub>3</sub> ومركّبات فوسفات الصوديوم المختلفة.
[[ملف:Sodium stearate v2.svg|مركز|تصغير|300x300بك|مركب ستيرات الصوديوم اللى يدخل فى تركيب الصابون.]]
إنّ أغلب منتجات الصابون هيا أملاح صوديوم للأحماض الدهنية،  تمتاز دى المنتجات بأنّ ليها قوام صلب متماسك، وذلك بالمقارنة مع نظيراتها من أملاح البوتاسيوم، اللى تدخل فى تركيب الصابون السائل.<ref name="Holl">Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon؛ Wiberg، Nils (1985). ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (باللغة German) (الطبعة 91–100). Walter de Gruyter. صفحات&nbsp;931–943. ISBN&nbsp;3-11-007511-3.{{مرجع كتاب|ناشر=Walter de Gruyter|تاريخ=1985|طبعة=91–100|صفحات=931–943|isbn=3-11-007511-3|عنوان=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|الأخير1=Holleman|الأول1=Arnold F.|الأخير2=Wiberg|الأول2=Egon|الأخير3=Wiberg|الأول3=Nils|لغة=German}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;اللغة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: لغة غير مدعومة (link){{مرجع كتاب|ناشر=Walter de Gruyter|تاريخ=1985|طبعة=91–100|صفحات=931–943|isbn=3-11-007511-3|عنوان=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|الأخير1=Holleman|الأول1=Arnold F.|الأخير2=Wiberg|الأول2=Egon|الأخير3=Wiberg|الأول3=Nils|لغة=German}}</ref>

==== العضوية ====
جرى تحضير الكتير من مركّبات الصوديوم العضوية، وبسبب استقطاب الرابطة الكيميائية بين C-Na فإنّ دى المركّبات تعدّ كمصدر للكربانيونات. من دى المركّبات حلقى بنتاديينيد الصوديوم NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub> وتريتيل الصوديوم (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>CNa)).<ref>{{OrgSynth|first1=W. B.|last1=Renfrow, Jr.|first2=C. R.|last2=Hauser|year=1943|title=Triphenylmethylsodium|volume=|pages=|collvol=2|collvolpages=607|prep=CV2P0607}}</ref>

بسبب كبر حجم وضعف القوة المستقطبة للكاتيون <sup>+</sup>Na فإنّه يستطيع أن يثبّت الأنيونات العطرية الجذرية الكبيرة القابلة للاستقطاب، مثللى هو الحال فى نفثالينيد الصوديوم <sup>−</sup>[•Na<sup>+</sup>[C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>، و هو مختزل قويّ جدّاً.<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 111</ref>

=== الكشف عن الصوديوم ===

==== اختبار اللهب ====
[[ملف:Flametest--Na.swn.jpg|يسار|تصغير|يعطى الصوديوم عند إجراء اختبار اللهب لون أصفر مميّز]]
عند إجراء اختبار اللهب يعطى الصوديوم ومركّباته لون أصفر مميّز،<ref>Schumann، Walter (5 اغسطس 2008). ''Minerals of the World'' (الطبعة 2nd). Sterling. صفحة&nbsp;28. ISBN&nbsp;978-1-4027-5339-8. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/637302667 637302667].{{مرجع كتاب|الأخير=Schumann|الأول=Walter|عنوان=Minerals of the World|تاريخ=5 اغسطس 2008|ناشر=Sterling|isbn=978-1-4027-5339-8|طبعة=2nd|صفحة=28|oclc=637302667}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref> وذلك بسبب أنّ الإلكترونات فى المدار الذرى 3s تتهيّج وتثار بسبب امتصاص الحرارة وتقفزلالمدار 3p، وعند عودتهالالمدار 3s تصدر طاقة على شكل فوتون له طول موجة عند 589.3 نانومتر، ويرمز له الخطّ D فى خطوط فراونهوفر. يؤدّى التآثر المغزلى المدارى للإلكتروناتلانفصام الخط Dلخطّين D<sub>1</sub> وD<sub>2</sub>، كما تسبّب البنى فائقة الدقة فى المداراتلالحصول على خطوط ضعيفة تانيه.<ref name="Citron-PRL-1977">{{Cite journal|عنوان=Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom|الأخير=Citron|الأول=M. L.|الأخير2=Gabel|الأول2=C.|تاريخ=1977|صحيفة=Physical Review A|العدد=4|doi=10.1103/PhysRevA.16.1507|المجلد=16|صفحة=1507|bibcode=1977PhRvA..16.1507C|الأخير3=Stroud|الأول3=C.|الأخير4=Stroud|الأول4=C.}}</ref>

==== الكيمياء التحليلية ====
من النادر حدوث عملية ترسيب لأملاح الصوديوم، لأنّ ليها ألفة كيميائية عالية تجاه [[ميه|الماء]]، باستمدح ملح بزموتات الصوديوم (NaBiO<sub>3</sub>).<ref>Dean، John Aurie؛ Lange، Norbert Adolph (1998). ''Lange's Handbook of Chemistry''. McGraw-Hill. ISBN&nbsp;0-07-016384-7.{{مرجع كتاب|عنوان=Lange's Handbook of Chemistry|ناشر=McGraw-Hill|تاريخ=1998|isbn=0-07-016384-7|الأخير1=Dean|الأول1=John Aurie|الأخير2=Lange|الأول2=Norbert Adolph}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> كما أنّه من الممكن إجراء ترسيب للصوديوم باستخدام ملح مزدوج صوديومى من الكبريتات والبزموت 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>*2Bi<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>*2H<sub>2</sub>O.<ref>موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag</ref>

يمكن تحديد المحتوى الصوديومى فى المواد بالمعالجة مع كمّيّة فائضة من أسيتات يورانيل الزنك؛  يترسّب سداسى الهيدرات UO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>ZnNa(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)·6H<sub>2</sub>O) ويحدد وزنه. لا يتداخل السيزيوم والروبيديوم فى تفاعل الكشف ده، لكن التداخلات تحدث مع عنصرى البوتاسيوم والليثيوم.<ref>{{Cite journal|عنوان=Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate|الأخير=Barber|الأول=H. H.|الأخير2=Kolthoff|الأول2=I. M.|تاريخ=1929|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|العدد=11|doi=10.1021/ja01386a008|المجلد=51|صفحة=3233}}</ref> كما ممكن أن يتمّ الكشف بالترسيب باستخدام ''أسيتات يورانيل الصوديوم والمغنسيوم'' <ref>F. Kögler: ''Die Bestimmung von Natrium als Natrium-Magnesium-Uranylacetat.'' In: ''Angewandte Chemie.'' 48, 1935, S.&nbsp;561–565, [[doi:10.1002/ange.19350483403]].</ref>  يعطى راسب أصفر من NaMg(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>9</sub>·9 H<sub>2</sub>O؛ أو باستخدام ''سداسى هيدروكسى إثمدات الصوديوم'' [Na[Sb(OH)<sub>6</sub> اللى يعطى راسب عديم اللون.<ref>Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Natrium im Lexikon der Chemie.</ref>

تحدّد التراكيز الضئيلة من الصوديوم بواسطة مطيافية الامتصاص الذري،<ref>{{Cite journal|مسار=http://www.jbc.org/content/206/2/807|عنوان=Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents|الأخير=Kingsley|الأول=G. R.|الأخير2=Schaffert|الأول2=R. R.|تاريخ=1954|صحيفة=J. Biol. Chem.|العدد=2|المجلد=206|pmid=13143043}}</ref> أو بإجراء معايرة بمقياس الجهد باستخدام أقطاب انتقائية لأيونات الصوديوم.<ref>{{Cite journal|مسار=http://www.clinchem.org/content/27/8/1435|عنوان=Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes|الأخير=Levy|الأول=G. B.|تاريخ=1981|صحيفة=Clinical Chemistry|العدد=8|المجلد=27|pmid=7273405}}</ref>

== الدور الحيوى ==
للصوديوم دور حيويّ مهمّ فى جسم الإنسان، فهو من العناصر الغذائية الضرورية اللى تلعب أدواراً متنوّعة فى الكتير من العمليّات الفسيولوجية زى ضغط الدم وحموضة (pH) الوسط فى الجسم، و تنظيم التوازن المائى جوه وخارج الخلايا. فيه الصوديوم فى الجسم على شكل أيونات (<sup>+</sup>Na)، هيا من الكهارل (الإلكتروليتات) المهمّة فى أداء العصبونات؛ هيا السائدة فى السائل بره الخلوي،<ref>Srilakshmi، B. (2006). [https://books.google.com/books?id=f_i7j4_cMLIC&pg=PA318 ''Nutrition Science''] (الطبعة 2nd). New Age International. صفحة&nbsp;318. ISBN&nbsp;978-81-224-1633-6. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/173807260 173807260].{{مرجع كتاب|الأخير=Srilakshmi|الأول=B.|عنوان=Nutrition Science|تاريخ=2006|ناشر=New Age International|مسار=https://books.google.com/books?id=f_i7j4_cMLIC&pg=PA318|isbn=978-81-224-1633-6|طبعة=2nd|صفحة=318|oclc=173807260}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>  تقوم بظبط الضغط التناضحى (الإسموزى) بين الخلايا وخارجها عن طريق مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم (Na<sup>+</sup>/K<sup>+</sup>-ATPase)، و هو إنزيم مسؤول عن النقل الفعّال للأيونات عبر القنوات المخصّصة.<ref>Campbell، Neil (1987). ''Biology''. Benjamin/Cummings. صفحة&nbsp;795. ISBN&nbsp;0-8053-1840-2.{{مرجع كتاب|الأخير=Campbell|الأول=Neil|عنوان=Biology|تاريخ=1987|isbn=0-8053-1840-2|صفحة=795|ناشر=Benjamin/Cummings}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

; الضبط

يقوم نظام الرينين-أنجيوتنسين بتنظيم كمّيّة السوائل و علشان كده تركيز الصوديوم فى الجسم، وتلعب الكلية الدور الرئيسى فى ذلك.<ref>P. Deetjen, E.-J. Speckmann, J. Hescheler: ''Physiologie.'' Elsevier, München 2005.</ref> عند انخفاض ضغط الدم وتركيز الصوديوم، فإنّ الجسم يستجيب بإفراز الرينين،  اللى بدوره يسبّب إفراز الألدوستيرون والأنجيوتنسين،لأن يبقا تركيز الصوديوم طبيعى، فينخفض إفراز الرينين.<ref>McGuire، Michelle؛ Beerman، Kathy A. (2011). ''Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food''. Cengage Learning. صفحة&nbsp;546. ISBN&nbsp;978-0-324-59864-3. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/472704484 472704484].{{مرجع كتاب|الأخير1=McGuire|الأول1=Michelle|الأخير2=Beerman|الأول2=Kathy A.|عنوان=Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food|تاريخ=2011|ناشر=Cengage Learning|isbn=978-0-324-59864-3|صفحة=546|oclc=472704484}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> كما يلعب هرمون فازوبرسين والببتيد الأذينى المدرّ للصوديوم دوراً فى عملية التنظيم هذه.<ref>W. Siegenthaler (Hrsg.): ''Klinische Pathophysiologie.'' 9. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2006, ISBN 3-13-449609-7, S.&nbsp;165–175.</ref>

يقع تركيز الصوديوم الطبيعى فى مصل الدم بين حوالى 135–145 ميلى مول/ليتر (mmol/l). توصف الحالات فى الطبّ اللى ترافق حدوث ارتفاع مش عادى من الصوديوم فى الدم باسم فرط صوديوم الدم،  اللى يترافق بانكماش الخلايا؛ بالمقابل فإنّ الانخفاض غير العادى يسمى نقص صوديوم الدم،  اللى يترافق بازدياد حجم الخلايا. قد يرجع سبب دى الحالات المرضيةلعوامل وراثية أو تقدّم العمر أو الحالات المطوّلة من الإقياء أو الإسهال.<ref>Pohl، Hanna R.؛ Wheeler، John S.؛ Murray، H. Edward (2013). المحررون: Astrid Sigel؛ Helmut Sigel؛ Roland K. O. Sigel. ''Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases''. Metal Ions in Life Sciences. '''13'''. Springer. صفحات&nbsp;29–47. doi:[//dx.doi.org/10.1007%2F978-94-007-7500-8_2 10.1007/978-94-007-7500-8_2].{{مرجع كتاب|الأخير1=Pohl|الأول1=Hanna R.|الأخير2=Wheeler|الأول2=John S.|الأول3=H. Edward|الأخير3=Murray|محرر=Astrid Sigel|editor2=Helmut Sigel|editor3=Roland K. O. Sigel|عنوان=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases|series=Metal Ions in Life Sciences|المجلد=13|تاريخ=2013|ناشر=Springer|صفحات=29–47|doi=10.1007/978-94-007-7500-8_2}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير3=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المحرر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير1=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير2=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

; التوزيع فى الخلايا

لا تتوزّع أيونات الصوديوم <sup>+</sup>Na فى أجسام الكائنات الحية بانتظام، فهى متفاوتة بين جوه [[خليه|الخلايا]] وخارجها، ممّا يؤدّى فى النهايةلالتأثير على الجهد الغشائى فيها. يعدّ الجهد الغشائى وتدرّج تراكيز الأيونات من العوامل المؤثّرة على أداء الخلايا، وفى ده السياق تلعب مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم دوراً مهمّاً فى ذلك،  تُدخل البوتاسيوم وتُخرج الصوديوم بعملية مستهلكة للطاقة.<ref name="Müller-Esterl">Müller-Esterl: ''Biochemie. Eine Einführung für Mediziner und Naturwissenschaftler.'' Spektrum Akademischer Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0534-3.</ref>
[[ملف:Synapse_ar.png|تصغير|منطقة التشابك بين خليّتين عصبيّتين متجاورتين]]

; الدور العصبي

لأيونات الصوديوم <sup>+</sup>Na دور مهمّ فى تشكيل ونقل الإثارات الحسّية فى العصبونات، فعند التشابك العصبى (و كمان عند المشابك العصبية العضلية أيضاً) توجد هناك مستقبلات بروتينية عبر غشائية محدّدة، اللى بعد تحفيزها من النواقل العصبية المفرَزة من الخليّة العصبية المجاورة تقوم بفتح المجال لعبور أيونات الصوديوم. عند مرور تيّار من أيونات الصوديوم يحدث هناك تغيّر موضعى فى الجهد الغشائى للخليّة،  يبقا الكمون الداخلى أقل سلبيّة من الكمون الخارجي، ويحدث ما يسمى بعملية إزالة الاستقطاب، اللى تتكرّر على طول المحور العصبى بفتح و إغلاق للقنوات الأيونية، ممّا يؤدّيلحدوث جهد الفعل.

; المصادر والكميّة

يمثّل كلوريد الصوديوم المصدر الرئيسى للصوديوم فى النظام الغذائى للإنسان،  يستخدم [[ملح الاكل|كملح للطعام]]، و استخداماته المختلفة فى وسايل حفظ المأكولات المختلفة زى التخليل والتقديد، كما يستخدم بشكل كبير فى المأكولات سهلة التحضير.<ref>[http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html "Sodium and Potassium Quick Health Facts"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200507184304/http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html |date=2020-05-07 }}. ''health.ltgovernors.com''.{{مرجع ويب|مسار=http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html|عنوان=Sodium and Potassium Quick Health Facts|عمل=health.ltgovernors.com|accessdate=2018-09-26|archive-date=2020-05-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20200507184304/http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html|url-status=dead}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العمل=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref group="ْ">[http://www.syr-res.com/article/9867.html "سلسلة العناصر المعدنية - الصوديوم"]. الباحثون السوريون. 08 ابريل 2016.{{مرجع ويب|عنوان=سلسلة العناصر المعدنية - الصوديوم|ناشر=الباحثون السوريون|مسار=http://www.syr-res.com/article/9867.html|تاريخ=08 ابريل 2016}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref>

بالإضافةلالمصادر الطبيعية للصوديوم، فإنّ الجسم يحصل عليه من الإضافات الغذائية زى أحادى غلوتامات الصوديوم (E621) ونتريت الصوديوم (E250) وبنزوات الصوديوم (E211) وصوديوم السكارين وبيكربونات الصوديوم (صودا الخَبْز - ذرور الخبز).<ref name="medline">[https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm "Sodium in diet"]. MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 اكتوبر 2016.{{مرجع ويب|مسار=https://medlineplus.gov/ency/article/002415.htm|عنوان=Sodium in diet|ناشر=MedlinePlus, US National Library of Medicine|تاريخ=5 اكتوبر 2016}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref>

فى جسم إنسان متوسّط وزنه 70 كغ فيه حوالى 100 غ من أيونات الصوديوم.<ref name="Kaim">W. Kaim, B. Schwederski: ''Bioanorganische Chemie.'' 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0.</ref> إنّ الحدّ الأدنى المتطلّب فسيولوجى من الصوديوم هو 500 ميليغرام فى اليوم وسطيّاً،<ref name="r31">[https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf "Sodium"](PDF). Northwestern University. تمت أرشفته من [http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf الأصل] (PDF) فى 2011-08-23<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2011</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|عنوان=Sodium|ناشر=Northwestern University|تاريخ الوصول=2011-11-21|url-status=dead|تاريخ الأرشيف=2011-08-23|مسار الأرشيف=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|URL الأرشيف=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|تاريخ الارشيف=2011-08-23|مسار الارشيف=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|archive-date=2011-08-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الأرشيف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;مسار الأرشيف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> وحدّدته الجمعية الألمانية للتغذية بمقدار 550 مغ/اليوم للبالغين، وحوالى 460 مغ/اليوم للأطفال بين عمر السابعة والعاشرة.<ref>Deutsche Gesellschaft für Ernährung e.&nbsp;V. [http://www.dge.de/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=3&page=5 ''Referenzwerte für die Nährstoffzufuhr'']. Abgerufen am 13. Dezember 2013.واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141111181559/http://www.dge.de/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=3&page=5 |date=2014-11-11 }}</ref> هناك توصيات من عدّة منظّمات لظبط الكمّيّة الأعظمية من الصوديوم فى الغذاء،  حدّدته [[منظمة الصحه العالميه|منظّمة الصحّة العالمية]] (WHO) بمقدار 2 غ/اليوم،<ref>World Health Organization: [http://www.who.int/dietphysicalactivity/reducingsalt/en/ ''Global Strategy on Diet, Physical Activity and Health. Population sodium reduction strategies'']. Abgerufen am 13. Dezember 2013.واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180418072908/http://www.who.int/dietphysicalactivity/reducingsalt/en/ |date=2018-04-18 }}</ref>  ّ الأكاديمية الوطنية الامريكانيه للطبّ حدّدت الكمّيّة الغذائية المرجعية (DRI) من الصوديوم بمقدار 2.3 غ يومى كحدّ أعظمي.<ref>[http://www.hc-sc.gc.ca/fn-an/nutrition/reference/table/ref_elements_tbl-eng.php "Reference Values for Elements"]. ''Dietary Reference Intakes Tables''. Health Canada.{{مرجع ويب|عنوان=Reference Values for Elements|مسار=http://www.hc-sc.gc.ca/fn-an/nutrition/reference/table/ref_elements_tbl-eng.php|موقع=Dietary Reference Intakes Tables|ناشر=Health Canada}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الموقع=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> بيّنت الدراسات أنّ تقليل كمّيّات الصوديوم المتناولةل2 غ فى اليوم يسهم فى تخفيض ضغط الدم بمقدار 2 - 4 ميليمتر زئبقي؛<ref name="Impact">{{Cite journal|مسار=http://eurpub.oxfordjournals.org/content/eurpub/14/3/235.full.pdf|عنوان=Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations|الأخير=Geleijnse|الأول=J. M.|الأخير2=Kok|الأول2=F. J.|تاريخ=2004|صحيفة=European Journal of Public Health|العدد=3|doi=10.1093/eurpub/14.3.235|المجلد=14|pmid=15369026|الأخير3=Grobbee|الأول3=D. E.}}</ref> ممّا يؤدّيلنسبة حالات أقل من ارتفاع ضغط الدم تتراوح ما بين 9 - 17 %؛ مع العلم أنّ ارتفاع ضغط الدم يسبّب 7.6 مليون حالة وفاة مبكّرة سنويّاً حول العالم.<ref>{{Cite journal|عنوان=Global burden of blood-pressure-related disease, 2001|الأخير=Lawes|الأول=C. M.|الأخير2=Vander Hoorn|الأول2=S.|تاريخ=2008|صحيفة=Lancet|العدد=9623|doi=10.1016/S0140-6736(08)60655-8|المجلد=371|pmid=18456100|الأخير3=Rodgers|الأول3=A.}}</ref> بملاحظة أنّ ملح الطعام يحوى على 39.3% من تركيبه على صوديوم،<ref>Armstrong, James (2011). [https://books.google.com/books?id=bcU8AAAAQBAJ&pg=PA48 ''General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach'']. Cengage Learning. صفحات&nbsp;48–. ISBN&nbsp;1-133-16826-4.{{مرجع كتاب|مؤلف=Armstrong, James|عنوان=General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach|مسار=https://books.google.com/books?id=bcU8AAAAQBAJ&pg=PA48|تاريخ=2011|ناشر=Cengage Learning|isbn=1-133-16826-4|صفحات=48–}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> بالتالى فإنّ الحدّ الأعظمى المذكور آنف من 2.3 غ صوديوم يكافئ حوالى 6 غ من الملح فى اليوم (ملعقة شاى تقريباً).<ref name="fda">[http://www.fda.gov/Food/IngredientsPackagingLabeling/LabelingNutrition/ucm315393.htm "Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake"]. US Food and Drug Administration. 2  يونيه 2016<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 15 اكتوبر 2016</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://www.fda.gov/Food/IngredientsPackagingLabeling/LabelingNutrition/ucm315393.htm|عنوان=Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake|ناشر=US Food and Drug Administration|تاريخ=2  يونيه 2016|تاريخ الوصول=15 اكتوبر 2016}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;access-date=, &#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref> مع العلم أنّ جمعية القلب الامريكانيه <ref>[http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ "How much sodium should I eat per day?"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160928045342/http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ |date=2016-09-28 }}. American Heart Association. 2016<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 15 اكتوبر 2016</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/|عنوان=How much sodium should I eat per day?|ناشر=American Heart Association|تاريخ=2016|تاريخ الوصول=15 اكتوبر 2016|archive-date=2016-09-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20160928045342/http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/|url-status=dead}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;access-date=</code> (مساعدة)</ref> توصى بأن تكون كمّيّة الصوديوم فى الغذاء حوالى 1.5 غ يومى؛ هيا الكمّيّة الموصى بيها من [[ادارة الاغذيه والادويه الامريكيه|إدارة الغذاء والدواء الأمريكية]] (FDA) للمصابين بفرط الضغط أو أعراضه. هناك الكثير ممّن يتناولون كمّيّات من الصوديوم اكبر بكثير من اللى يحتاجون ليها،<ref group="ْ">[https://www.altibbi.com/%D9%85%D9%82%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%AA-%D8%B7%D8%A8%D9%8A%D8%A9/%D8%B5%D8%AD%D8%A9-%D8%B9%D8%A7%D9%85%D8%A9/%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85-%D8%A7%D9%82%D9%84-%D9%88%D8%A8%D9%88%D8%AA%D8%A7%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85-%D8%A7%D9%83%D8%AB%D8%B1-974 "صوديوم اقل وبوتاسيوم أكثر"]. موقع الطبي.{{مرجع ويب|عنوان=صوديوم اقل وبوتاسيوم أكثر|ناشر=موقع الطبي|مسار=https://www.altibbi.com/%D9%85%D9%82%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%AA-%D8%B7%D8%A8%D9%8A%D8%A9/%D8%B5%D8%AD%D8%A9-%D8%B9%D8%A7%D9%85%D8%A9/%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85-%D8%A7%D9%82%D9%84-%D9%88%D8%A8%D9%88%D8%AA%D8%A7%D8%B3%D9%8A%D9%88%D9%85-%D8%A7%D9%83%D8%AB%D8%B1-974|تاريخ=}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> ممّا يعرّضهم للخطر، لذالازممراقبة تركيز الصوديوم بإجراء ما يسمى اختبار الصوديوم لعينة من الدم،<ref group="ْ">[https://www.kaahe.org/health/ar/1374-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%A8%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85/all.html "اختبار الصوديوم"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161201083124/https://www.kaahe.org/health/ar/1374-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%A8%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85/all.html |date=2016-12-01 }}. موسوعة الملك عبد الله بن عبد العزيز العربية للمحتوى الصحي. 01.10.2011.{{مرجع ويب|عنوان=اختبار الصوديوم|ناشر=موسوعة الملك عبد الله بن عبد العزيز العربية للمحتوى الصحي|مسار=https://www.kaahe.org/health/ar/1374-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%A8%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85/all.html|تاريخ=01.10.2011|accessdate=2018-09-26|archive-date=2016-12-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20161201083124/https://www.kaahe.org/health/ar/1374-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%A8%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85/all.html|url-status=dead}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref> أو من البول؛<ref>P. Elliott, I. Brown: [http://www.who.int/dietphysicalactivity/Elliot-brown-2007.pdf ''Sodium intakes around the world. Background document prepared for the Forum and Technical meeting on Reducing Salt Intake in Populations (Paris 5-7th October 2006).''](PDF; 2,2&nbsp;MB) 2006.واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171014004746/http://www.who.int/dietphysicalactivity/Elliot-brown-2007.pdf |date=2017-10-14 }}</ref> إذ بيّنت دراسة أنّ المستويات المرتفعة من الصوديوم فى البول (حوالى 7 غ فى اليوم) عند المصابين بارتفاع الضغط ممكن أن يعرّضهم لأزمات قلبية ويرفع من نسبة حدوث الوفاة.<ref>{{Cite journal|عنوان=Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies|تاريخ=2016|صحيفة=The Lancet|doi=10.1016/S0140-6736(16)30467-6}}</ref>

; النباتات

فى النباتات ذات التمثيل الضوئى رباعى الكربون فإنّ الصوديوم يعدّ من المغذيات الأصغرية اللى ليها دور ثانوى لكن مهمّ؛  تسهم فى عملية الاستقلاب، وخاصّة فى إعادة توليد فوسفوإينول حمض البيروفيك واصطناع [[كلوروفيل|الكلوروفيل]].<ref>Kering، M. K. (2008). [https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/handle/10355/7201/research.pdf?sequence=3 "Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation"] (PDF). University of Missouri-Columbia<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 09 نوفمبر 2011</span>.{{مرجع ويب|الأخير=Kering|الأول=M. K.|مسار=https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/handle/10355/7201/research.pdf?sequence=3|عنوان=Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation|ناشر=University of Missouri-Columbia|تاريخ=2008|تاريخ الوصول=2011-11-09}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> كما يحلّ الصوديوم مكان البوتاسيوم فى بعض النباتات التانيه، زى ما هو الحال مع النباتات الملحية،  يقوم بالإبقاء على ضغط الامتلاء ويساعد فى فتح و إغلاق الثغور النباتية،<ref>{{Cite journal|عنوان=Sodium—A Functional Plant Nutrient|الأخير=Subbarao|الأول=G. V.|الأخير2=Ito|الأول2=O.|تاريخ=2003|صحيفة=Critical Reviews in Plant Sciences|العدد=5|doi=10.1080/07352680390243495|المجلد=22|الأخير3=Berry|الأول3=W. L.|الأخير4=Wheeler|الأول4=R. M.}}</ref>

يسبّب ارتفاع تركيز الصوديوم فى التربةلالحدّ والتقليل من استهلاك الماء فى النبات عبر جهد الماء،  اللى يؤدّى بدورهلالذبول.<ref>P. Sitte, E. W. Weiler u. a.: ''Strasburger. Lehrbuch der Botanik.'' 35. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, 2002, ISBN 3-8274-1010-X.</ref><ref>K. Mengel: ''Ernährung und Stoffwechsel der Pflanze.'' 7. Auflage. Gustav Fischer Verlag, Jena 1991, ISBN 3-334-00310-8, S.&nbsp;347–349.</ref> كما أنّ ارتفاع تركيز الصوديوم فى السيتوبلازم ممكن أن يسبّب تثبيط الإنزيمات،  اللى بدوره يؤدّيلالنخر وشحوب الأوراق.<ref>{{Cite journal|عنوان=Plant salt tolerance|الأخير=Zhu|الأول=J. K.|تاريخ=2001|صحيفة=Trends in Plant Science|العدد=2|doi=10.1016/S1360-1385(00)01838-0|المجلد=6|pmid=11173290}}</ref> كردّ فعل، تقوم بعض النباتات بتطوير آلية للحدّ من استجلاب الصوديوم فى الجذور النباتية، أو بتخزينه فى الفجوات العصارية، أو بالحدّ من نقل الملح من الجذورلالأوراق.<ref>[http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php "Plants and salt ion toxicity"]. Plant Biology<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 02 نوفمبر 2010</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php|عنوان=Plants and salt ion toxicity|ناشر=Plant Biology|تاريخ الوصول=2010-11-02}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> تسمّى دى النباتات اللى تقوم بكده أنّها ''كارهة للصوديوم''، ومن أمثلتها الفاصولياء الشائعة [[دره|والذرة]].

== الاستخدامات ==
[[ملف:NaHD.JPG|تصغير|مصابيح إنارة للشوارع من بخار الصوديوم، اللى تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي.]]
هناك طلب كبير على مركّبات الصوديوم فى الصناعة، وخاصّة أملاح الكلوريد والهيدروكسيد والكربونات لاستخداماتها المتنوّعة، وذلك بشكل اكبر من الطلب على الصوديوم الفلزّى بحدّ ذاته. يستخدم الصوديوم مع البوتاسيوم على شكل أيون فى الكتير من الأدوية والمستحضرات الصيدلانية لتحسين التوافر الحيوي؛  رغم أفضليّة أيون البوتاسيوم فى حالات عدّة، إلّا أنّ الصوديوم هو اللى يتم اختياره لانخفاض سعره ووزنه الذرّي.<ref>Remington، Joseph P. (2006). المحرر: Beringer، Paul. ''Remington: The Science and Practice of Pharmacy'' (الطبعة 21st). Lippincott Williams & Wilkins. صفحات&nbsp;365–366. ISBN&nbsp;978-0-7817-4673-1. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/60679584 60679584].{{مرجع كتاب|الأخير=Remington|الأول=Joseph P.|عنوان=Remington: The Science and Practice of Pharmacy|تاريخ=2006|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-4673-1|صفحات=365–366|طبعة=21st|editor-last=Beringer|editor-first=Paul|oclc=60679584}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> يستخدم الصوديوم بشكل مباشر فى تحضير مركّبات الصوديوم قليلة الانتشار فى الطبيعة، اللى  مش ممكن تحضيرها من كلوريد الصوديوم، وذات التطبيقات البالخصوص زى بيروكسيد الصوديوم و أميد الصوديوم وسيانيد الصوديوم وهيدريد الصوديوم وبورهيدريد الصوديوم و أزيد الصوديوم؛ و تحضير صبغة النيلة ومركّب ثلاثى فينيل الفوسفين.

كان الصوديوم مستخدم لوقت طويل فى إنتاج رباعى إيثيل الرصاص من كلورو الإيثان،  اللى كان يمزج فى الماضى بكثرة مع [[بنزين|وقود العربيات]] كمانع للخبط فى محركات الاحتراق الداخلي؛ قبل ما يمنع لأسباب صحّية وبيئية فى أغلب دول العالم، ممّا أدّىلانخفاض إنتاج الصوديوم عالميّاً من سبعينات القرن العشرين.<ref name="Ullmann">Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi{{Doi|10.1002/14356007.a24_277}}</ref>

=== التحفيز ===
يستخدم الصوديوم فى تحفيز بلمرة 3،1-بوتاديين والإيزوبرين، وفى إنتاج المطّاط الاصطناعي.<ref>K. Ziegler, F. Bersch, H. Wollthan: ''Untersuchungen über alkaliorganische Verbindungen. XI. Der Mechanismus der Polymerisation ungesättigter Kohlenwasserstoffe durch Alkalimetalle und Alkalialkyle.'' In: ''Justus Liebigs Annalen der Chemie.'' 511, 1, 1934, S.&nbsp;13–44; [[doi:10.1002/jlac.19345110103]].</ref> كان يتقال على المطّاط الاصطناعى المنتَج باستخدام الصوديوم كحفّاز اسم ''بونا Buna''، و كان من أوائل أنواع المطّاط الاصطناعى المنتج فى العالم.<ref>[http://www.deutsches-chemie-museum.de/index.php?id=37 Deutsches Chemie-Museum Merseburg, Geschichte der Busa-Werke Schkopau].واى باك مشين {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170429103700/http://www.deutsches-chemie-museum.de/index.php?id=37 |date=2017-04-29 }}</ref>

=== التبريد ===
يستخدم الصوديوم السائل فى تبريد المفاعلات النووية لقدرته العالية على نقل الحرارة.<ref group="ْ">[http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level4/chemical_elemments/chemical_elemments4.htm "استخدامات الصوديوم"]. ''كيمياء العناصر، المجموعة الأولى: القلويات''. المدرسة العربية<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 7 يناير 2012</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level4/chemical_elemments/chemical_elemments4.htm|عنوان=استخدامات الصوديوم|عمل=كيمياء العناصر، المجموعة الأولى: القلويات|ناشر=المدرسة العربية|تاريخ الوصول=7 يناير 2012}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العمل=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;access-date=</code> (مساعدة)</ref> فللصوديوم ناقلية حرارية  140 واط/م.كلفن، هيا قيمة تفوق اللى للفولاذ (الصلب، 58 واط/م.كلفن)، كما أنّه سهل الانصهار وذو نقطة غليان مرتفعة نسبيّاً ممّا يمكّن من العمل فى المفاعلات تحت ضغوط عادية غير مرتفعة. كما أنّ له مقطع تصادم صغير مع النيوترونات،<ref name="nrc">[http://www.nrc.gov/docs/ML1504/ML15043A307.pdf "Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)"] (PDF). ''Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy''. 18 فبراير 2015.{{مرجع ويب|مسار=http://www.nrc.gov/docs/ML1504/ML15043A307.pdf|عنوان=Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)|عمل=Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy|تاريخ=18 فبراير 2015|تنسيق=PDF}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التنسيق=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;التاريخ=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العمل=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref> ممّا يجعله جيّداً للاستخدام كمادة تبريد للمفاعلات النووية زى مفاعل الاستنسال السريع،<ref name="sodiumcoolant">[http://www.ne.doe.gov/pdfFiles/SodiumCoolant_NRCpresentation.pdf Sodium as a Fast Reactor Coolant] presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007</ref> اللى لا يستخدم الماء للتبريد فيها لتجنّب كبح النيوترونات.<ref>M. Volkmer: ''Basiswissen Kernenergie''. Hamburgische Elektricitäts-Werke-AG, 1996, ISBN 3-925986-09-X, S.&nbsp;52–53.</ref>

لكن من مساوئ استخدام الصوديوم فى تبريد المفاعلات النووية هو عدم شفافيّته (اعتامه)، ممّا يعيق إصلاح الأعطال بصرى، و خطر وقوع حوادث انفجارية.<ref>''Fire and Explosion Hazards''. Research Publishing Service, 2011. صفحة&nbsp;363. ISBN&nbsp;981-08-7724-2.{{مرجع كتاب|عنوان=Fire and Explosion Hazards|ناشر=Research Publishing Service, 2011|isbn=981-08-7724-2|صفحة=363}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> كما ممكن أن يتكوّن النظير صوديوم-24 عبر تنشيط النيوترون وقت التشغيل، ممّا قد يشكّل خطر إشعاع بسيط؛ فالنشاط الإشعاعى يتوقّف بعد عدّة أيام من إزالته من المفاعل.<ref>Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos (المحررون). ''Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory''. Nova Science Publishers, 2009. صفحة&nbsp;150. ISBN&nbsp;1-60456-658-2.{{مرجع كتاب|عنوان=Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory|ناشر=Nova Science Publishers, 2009|editors=Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos|isbn=1-60456-658-2|صفحة=150}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: يستخدم وسيط المحررون (link){{مرجع كتاب|عنوان=Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory|ناشر=Nova Science Publishers, 2009|editors=Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos|isbn=1-60456-658-2|صفحة=150}}</ref> لما تكون هناك الحاجة لإيقاف و إعادة تشغيل المفاعل لعدّة مرات، فإنّه من الاحسن استخدام سبيكة صوديوم-بوتاسيوم (NaK) للتبريد، إذ أنّها سائلة عند درجة حرارة الغرفة، بالتالى لا تتصلّب مادة التبريد فى الأنابيب؛<ref>McKillop، Allan A. ''Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute''. Stanford University Press, 1976. صفحة&nbsp;97. ISBN&nbsp;0-8047-0917-3.{{مرجع كتاب|عنوان=Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute|السنة=1976|وصلة=https://archive.org/details/proceedingsof1970000heat_e4r7|الأخير=McKillop|الأول=Allan A.|ناشر=Stanford University Press, 1976|صفحة=[https://archive.org/details/proceedingsof1970000heat_e4r7/page/97 97]|isbn=0-8047-0917-3}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> لكن بالمقابل يُخشى من تلقائية اشتعال البوتاسيوم، ممّا يستدعى اتخاذ إجراءات احترازية إضافية.<ref>U.S. Atomic Energy Commission. ''Reactor Handbook: Engineering'' (الطبعة 2). Interscience Publishers. صفحة&nbsp;325.{{مرجع كتاب|عنوان=Reactor Handbook: Engineering|مؤلف=U.S. Atomic Energy Commission|ناشر=Interscience Publishers|صفحة=325|طبعة=2}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

من التطبيقات الحرارية للصوديوم كمان استخدامه فى الصمّامات القَفَّازة فى محرّكات الاحتراق الداخلى عالية الأداء؛ إذ أنّ ساق الصمام تكون مملوءةً جزئى بالصوديوم وتعمل كأنبوب حرارى لتبريد الصمّام.<ref>[http://worldwide.espacenet.com/textdoc?DB=EPODOC&IDX=USUS2949907 A US US2949907 A]{{Dead link|date=September 2024 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}, Tauschek Max J, "Coolant-filled poppet valve and method of making same", published 23 Aug 1960{{Cite patent|country=US|number=US2949907 A|title=Coolant-filled poppet valve and method of making same|pubdate=23 Aug 1960|inventor=Tauschek Max J}}</ref>

=== الإنارة ===
لإنارة الشوارع يستخدم أحيان مصابيح بخار الصوديوم، اللى تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي،  اللى يتشكّل عند تعريض بخار الصوديوملتفريغ كهربائي.<ref>Lindsey، Jack L. (1997). [https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112 ''Applied illumination engineering'']. Fairmont Press. صفحات&nbsp;112–114. ISBN&nbsp;978-0-88173-212-2. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/22184876 22184876].{{مرجع كتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112|صفحات=112–114|عنوان=Applied illumination engineering|الأخير=Lindsey|الأول=Jack L.|تاريخ=1997|ناشر=Fairmont Press|isbn=978-0-88173-212-2|oclc=22184876}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

=== الاختزال ===
يتميّز الصوديوم بأنّه من المختزلات القويّة، و علشان كده يستخدم فى تعدين بعض الفلزّات اللى  مش ممكن اختزالها [[كاربون|بالكربون]] زى التيتانيوم والزركونيوم والتانتالوم واليورانيوم والألومنيوم والمغنسيوم، لأنّ دى الفلزات تشكّل كربيدات ثابتة حرارى صعبة التفكك. كما ممكن استخدام البوتاسيوم لده الغرض أيضاً.

فى المجال المخبرى يستخدم الصوديوم كمختزل مهمّ فى الاصطناع العضوي،<ref>Sethi، Arun (1 يناير 2006). [https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32 ''Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry'']. New Age International. صفحات&nbsp;32–35. ISBN&nbsp;978-81-224-1491-2. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/86068991 86068991].{{مرجع كتاب|الأخير=Sethi|الأول=Arun|عنوان=Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry|مسار=https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32|صفحات=32–35|ناشر=New Age International|isbn=978-81-224-1491-2|oclc=86068991|تاريخ=1 يناير 2006}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;date=</code> (مساعدة)</ref> زى اختزال بيرتش وتفاعل ازدواج البيناكول.<ref>R. Brückner: ''Reaktionsmechanismen.'' 3. Auflage. Spektrum Akad. Verlag, 2004, ISBN 3-8274-1579-9.</ref> يستخدم ناتج إذابة الصوديوم فى الأمونيا لاختزال الألكايناتلألكينات المفروقة (''ترانس'').<ref>Smith، Michael. ''Organic Synthesis'' (الطبعة 3). Academic Press, 2011. صفحة&nbsp;455. ISBN&nbsp;0-12-415884-6.{{مرجع كتاب|عنوان=Organic Synthesis|الأخير=Smith|الأول=Michael|ناشر=Academic Press, 2011|طبعة=3|isbn=0-12-415884-6|صفحة=455}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref>Solomons & Fryhle. ''Organic Chemistry'' (الطبعة 8). John Wiley & Sons, 2006. صفحة&nbsp;272. ISBN&nbsp;81-265-1050-1.{{مرجع كتاب|عنوان=Organic Chemistry|authors=Solomons & Fryhle|ناشر=John Wiley & Sons, 2006|طبعة=8|isbn=81-265-1050-1|صفحة=272}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: يستخدم وسيط المؤلفون (link){{مرجع كتاب|عنوان=Organic Chemistry|authors=Solomons & Fryhle|ناشر=John Wiley & Sons, 2006|طبعة=8|isbn=81-265-1050-1|صفحة=272}}</ref>

=== التجفيف ===
بسبب القابلية المرتفعة للتفاعل لحد مع آثار من الماء، ممكن أن يستخدم سلك مضغوط من الصوديوم كمجفّف للمذيبات العضوية زى ثنائى إيثيل الإيثر والتولوين. بالمقابل  مش ممكن استخدام دى الطريقة لتجفيف الكحولات أو المذيبات الهالوجينية (مثل ثنائى كلورو الميثان) لأنّ الصوديوم يتفاعل معها. ممكن استخدام NaK لغرض التجفيف أيضاً،  تبدى ميّزات نوعية فى ده المجال. يعطى ناتج عملية التجفيف بالصوديوم (أو NaK) لون شديد الزرقة مع مركّب بنزوفينون.<ref>Lerner، Leonid (2011-02-16). [https://books.google.com/books?id=VqosZeMjNjEC&pg=PA91 ''Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling'']. CRC Press. صفحات&nbsp;91–92. ISBN&nbsp;978-1-4398-1312-6. OCLC&nbsp;[//www.worldcat.org/oclc/669160695 669160695].{{مرجع كتاب|الأخير=Lerner|الأول=Leonid|عنوان=Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling|مسار=https://books.google.com/books?id=VqosZeMjNjEC&pg=PA91|صفحات=91–92|تاريخ=2011-02-16|ناشر=CRC Press|isbn=978-1-4398-1312-6|oclc=669160695}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحات=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

== احتياطات الأمان ==
عند التماس مع الماء يشكّل الصوديوم غاز [[هايدروجين|الهيدروجين]] القابل للاشتعال، و محلول هيدروكسيد الصوديوم الأكّال.<ref>Angelici, R. J. (1999). ''Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry''. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN&nbsp;0-935702-48-2.{{مرجع كتاب|مؤلف=Angelici, R. J.|عنوان=Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry|ناشر=University Science Books|مكان=Mill Valley, CA|تاريخ=1999|isbn=0-935702-48-2}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> بالتالى ابتلاع الصوديوم وتماسّه مع الجلد أو العين أو الأغشية المخاطية يسبّب حروق شديدة.<ref>Routley، J. Gordon. ''Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts''. ''U. S. Fire Administration''. FEMA, 2013.{{مرجع كتاب|عنوان=Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts|عمل=U. S. Fire Administration|الأخير=Routley|الأول=J. Gordon|ناشر=FEMA, 2013}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref><ref name="prudent">''Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals''. ''National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories''. National Academies, 1995. صفحة&nbsp;390.{{مرجع كتاب|عنوان=Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals|السنة=1995|وصلة=https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887|عمل=National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories|ناشر=National Academies, 1995|صفحة=[https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887/page/n403 390]}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> ينفجر الصوديوم بشكل تلقائى بوجود المؤكسدات.<ref>[http://www.heart.org/HEARTORG/HealthyLiving/HealthyEating/Nutrition/Sodium-and-Salt_UCM_303290_Article.jsp "Sodium and Salt"]. ''www.heart.org''<span class="reference-accessdate">. اطلع عليه بتاريخ 05 سبتمبر 2016</span>.{{مرجع ويب|مسار=http://www.heart.org/HEARTORG/HealthyLiving/HealthyEating/Nutrition/Sodium-and-Salt_UCM_303290_Article.jsp|عنوان=Sodium and Salt|موقع=www.heart.org|تاريخ الوصول=2016-09-05}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الموقع=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المسار=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;تاريخ الوصول=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

إنّ مطافئ الحريق ذات الأساس المائى غير مناسبة لإطفاء حرائق الصوديوم، فهى تعمل بالعكس على تسريعها، كما ينبغى تجنّب استعمال مطافئ ذات أساس من ثنائى أكسيد الكربون وبرومو كلورو ثنائى فلورو الميثان (هالون 1211) أيضاً. يستخدم لإطفاء حرائق الفلزّات مطافئ من الصنف D (بودرة جافّة)، اللى يعتمد بعضها زى (''Lith-X'') على مسحوق من الغرافيت والرمل ومثبّط لهب فوسفاتى عضوي.<ref>Ladwig، Thomas H. ''Industrial fire prevention and protection''. Van Nostrand Reinhold, 1991. صفحة&nbsp;178. ISBN&nbsp;0-442-23678-6.{{مرجع كتاب|عنوان=Industrial fire prevention and protection|الأخير=Ladwig|الأول=Thomas H|ناشر=Van Nostrand Reinhold, 1991|isbn=0-442-23678-6|صفحة=178}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأول=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الأخير=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref>

تُكافَح حرائق الصوديوم فى المفاعلات النووية بعزل الصوديوم عن الأكسجين بإحاطة أنابيب الصوديوم بغاز خامل.<ref name="fission">Günter Kessler. ''Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors'' (الطبعة illustrated). Springer Science & Business Media, 2012. صفحة&nbsp;446. ISBN&nbsp;3-642-11990-5.{{مرجع كتاب|عنوان=Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors|السنة=2012|وصلة=https://archive.org/details/sustainablesafen00kess|مؤلف=Günter Kessler|ناشر=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=3-642-11990-5|صفحة=[https://archive.org/details/sustainablesafen00kess/page/446 446]|طبعة=illustrated}}الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الصفحة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;المؤلف=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الناشر=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;الطبعة=</code> تم تجاهله (مساعدة); الوسيط <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;العنوان=</code> تم تجاهله (مساعدة)</ref> أمّا حرائق الصوديوم ذات النمط البِرَكى فتكافَح بأسلوب مختلف بيعتمد على تجميع الصوديوم المتسرّب وسَوقِهلخزّانات استرجاع لعزله عن الأكسجين.

== المراجع ==

=== باللغة العربية ===
<div class="reflist4" style="height: 150px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مصادر|مجموعة=ْ}}
</div>

=== بلغات أجنبية ===
<div class="reflist4" style="height: 220px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مصادر|2|محاذاة=نعم}}
</div>

== لينكات برانيه ==
{{كومونز|Category:Sodium}}

* [http://www.periodicvideos.com/videos/011.htm الصوديوم] فى ''فيديوهات الجدول الدوري'' (من جامعة نوتنجهام)
* [http://www.balashon.com/2008/07/neter-and-nitrogen.html أصل كلمة "natrium" – مصدر الرمز Na]
<references group="ْ" />

[[تصنيف:كيميا]]